Comment conciliez-vous une seule réaction de remplacement, socratique
Vous mettez l'équation pour une seule réaction de remplacement de la même manière que toute autre équation. Placer coefficients devant les formules chimiques de sorte que les nombres d'atomes des éléments sont les mêmes sur les deux côtés.
D'abord, nous constatons qu'il ya deux atomes de Cl sur le côté gauche de l'équation et une à droite, donc nous ajoutons un coefficient de 2 devant # « NaCl » #.
Maintenant, nous avons deux atomes Na sur le côté droit, mais seulement un sur le côté gauche, donc nous ajoutons un coefficient de 2 devant le Na.
Maintenant, l'équation est équilibrée. Il y a un nombre égal de chaque élément sur les deux côtés de l'équation.
Si l'équation implique un ion polyatomique, il est plus facile d'équilibrer l'équation si l'on considère l'ion polyatomique comme une seule unité.
Si l'on considère le sulfate polyatomique ion # _4 "SO" ^ (2 -) n. (Ne vous inquiétez pas la charge. Les formules chimiques pour les composés contenant du sulfate d'ions sont corrects.) Si vous regardez sur le côté gauche de l'équation, il y a un ion sulfate, et sur le côté droit, il y a trois ions sulfate . placez donc un coefficient de 3 devant le # "CuSO" _4 "(" aq ") #.
Maintenant, le Al doit être équilibré. Il y a deux atomes d'Al sur le côté droit et l'autre à gauche. Placez un coefficient de 2 devant Al sur le côté gauche.
Maintenant, nous devons équilibrer le Cu. Il y a trois atomes de Cu sur le côté gauche et une à droite. Nous devons donc placer un coefficient de 3 devant le Cu sur le côté droit.
Maintenant, l'équation est équilibrée. Il y a un nombre égal d'atomes de chaque élément sur les deux côtés, et un nombre égal d'ions polyatomiques des deux côtés.
Vous mettez l'équation pour une seule réaction de remplacement de la même manière que toute autre équation. Placer coefficients devant les formules chimiques de sorte que les nombres d'atomes des éléments sont les mêmes sur les deux côtés.
D'abord, nous constatons qu'il ya deux atomes de Cl sur le côté gauche de l'équation et une à droite, donc nous ajoutons un coefficient de 2 devant # « NaCl » #.
Maintenant, nous avons deux atomes Na sur le côté droit, mais seulement un sur le côté gauche, donc nous ajoutons un coefficient de 2 devant le Na.
Maintenant, l'équation est équilibrée. Il y a un nombre égal de chaque élément sur les deux côtés de l'équation.
Si l'équation implique un ion polyatomique, il est plus facile d'équilibrer l'équation si l'on considère l'ion polyatomique comme une seule unité.
Si l'on considère le sulfate polyatomique ion # _4 "SO" ^ (2 -) n. (Ne vous inquiétez pas la charge. Les formules chimiques pour les composés contenant du sulfate d'ions sont corrects.) Si vous regardez sur le côté gauche de l'équation, il y a un ion sulfate, et sur le côté droit, il y a trois ions sulfate . placez donc un coefficient de 3 devant le # "CuSO" _4 "(" aq ") #.
Maintenant, le Al doit être équilibré. Il y a deux atomes d'Al sur le côté droit et l'autre à gauche. Placez un coefficient de 2 devant Al sur le côté gauche.
Maintenant, nous devons équilibrer le Cu. Il y a trois atomes de Cu sur le côté gauche et une à droite. Nous devons donc placer un coefficient de 3 devant le Cu sur le côté droit.
Maintenant, l'équation est équilibrée. Il y a un nombre égal d'atomes de chaque élément sur les deux côtés, et un nombre égal d'ions polyatomiques des deux côtés.
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