Comment faire pour créer un feu d'artifice miniature Afficher par combustion Laine en acier - Potassium chlorate - Science
Comment faire pour créer un feu d'artifice miniature Afficher par combustion Laine en acier - Potassium chlorate
Nous avons tous vu des feux d'artifice impressionnants que la laine d'acier peut produire, que ce soit en personne ou sur vidéo- et aussi simple qu'il est, nous ne pouvons pas obtenir assez! Il est vraiment la chimie de base. mais parfois la simplicité peut étonner plus de complexité. Et dans cette vidéo, notre scientifique web préféré, NurdRage. batailles de la flamme de l'un des biens du ménage le plus commun du monde, à savoir le Pad Brillo. De plus, il y a une réaction encore plus vers la fin avec un composé chimique ajouté).
Cette vidéo montre simple oxidization du fer comburants. La laine d'acier ne ressemble pas, mais il est en fait assez réactif avec l'air. Pour voir cela, il suffit de prendre un peu de laine d'acier ordinaire, séparer les brins de fer (Egrenez un peu) pour lui donner plus d'air entre les vides, puis mettez tout le feu. Vous pouvez la flamme par simplement allumer le feu ou vous pouvez essayer vos mains à la méthode de la batterie de 9 volts. Quelle que soit la façon dont vous l'allumez, vous aurez une jolie lumière miniature de fer brûlant.
La combustion sans flamme de la laine d'acier est provoqué par le fer en réaction à l'air pour former de l'oxyde de fer. Normalement, nous ne pensons pas du fer comme inflammable, ce qui est essentiel parce que le fer n'a pas d'auto-combustion à soutenir son comme la plupart des matériaux inflammables. Mais les brins de laine d'acier sont suffisamment minces, avec une surface suffisante, que la chaleur produite est autonome et continuera à brûler à travers s'il y a suffisamment d'air présent. Compactée laine d'acier ne sera pas s'oxyder le fer.
Maintenant, aller plus loin et d'utiliser certaines chlorate de potassium (voir comment il faire de l'eau de Javel ici). Le mélange des masses égales de fer au chlorate de potassium produira une réaction très vigoureuse, étant donné que l'oxygène est fourni directement sous une forme plus concentrée.
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