Comment faites-vous une solution saline saturée
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Pour une solution saturée de sel, il faudra g de sel de 30 à 35 dans 100 g d'eau à température ambiante dire 37C. Le chauffage de la solution saline n'augmente pas la solubilité de manière significative comme cela se produit dans le cas du sucre. Cependant combien de temps une solution saturée de sel peut durer des bactéries libres ne sont pas claires. bactéries Halo sont connus pour survivre dans des solutions salines saturées comme dans les mers mortes.
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Commencez par un liquide chaud. Un solvant liquide chaud peut se dissoudre plus d'un soluté solide que le même volume de la même boîte liquide lorsqu'il est froid. Dissoudre autant de ... soluté dans le liquide chaud que vous pouvez. Ensuite, laissez le liquide refroidir. Dans certaines circonstances, le soluté restera en solution même lorsque le liquide refroidit à une température qui n'aurait pas été possible de dissoudre beaucoup soluté dans. « Saturation » est le point auquel la quantité maximale de soluté qui peut être dissous dans un solvant est dissous. Mais ce processus permet à la solution d'avoir plus que cela dissous, d'où il est appelé « super-saturé ». (PLUS)
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J'ai terminé mon doctorat (chimie organique), mon travail de recherche a été liée à l'extraction et la synthèse de composés de plantes isolées alcaloïdes, i isolé plusieurs alcaloïdes de plantes comme Cadabicine, cadabidine, Cadabicine ester etc.
1. Recueillir ensemble: un tube à essai, d'un thermomètre, d'un cylindre gradué de 10 ml, un bécher de 400 ml, et un bécher de 100 ml. Remplir à moitié le bécher de 400 ml avec de l'eau chaude fr ... om la bouilloire, puis placez-le sur une plaque chauffante. 2. Nous vous assignerons une masse de KClO3 entre 1 - 4 grammes. masse assignée: _____ g 3. Placer le tube à essai dans le bécher de 100 ml. Placez-les sur l'échelle ensemble. Appuyez sur le bouton de tare. 4. Utilisez l'entonnoir fourni pour ajouter la masse désirée de KClO3 dans le tube (ne pas laisser l'entonnoir de toucher le tube ou autrement affecter la masse). Si vous renversez tout produit chimique, à l'échelle ou dans le bécher, brossez loin avant de prendre votre mesure finale. Votre masse doit être exacte (à ± 0,02 g). 5. Mesurer exactement 10 ml d'eau distillée dans un cylindre gradué (régler le volume à l'aide d'une pipette); ajouter à tube. Veiller à tout accrochage solide sur le côté du tube est lavé vers le bas. 6. Placer le tube et son contenu dans un bain d'eau chaude (à savoir le bécher 400 ml). Incorporer soigneusement avec le thermomètre jusqu'à ce que tout le KClO3 a dissous. Ne pas chauffer le tube au-delà du point où tout le solide est dissous. 7. Soulever le tube à essai du bain d'eau (utilisation serviette en papier pour maintenir le tube si elle est trop chaude). Laisser la solution refroidir lentement, en remuant de temps en temps avec le thermomètre. Si plusieurs minutes se sont écoulées et que vous ne voyez aucune forme de précipité, laisser couler l'eau froide du robinet à l'extérieur du tube pour le refroidir plus rapidement. Notez la température à laquelle les premiers cristaux de KClO3 sortent de la solution: ______ ° C. 8. Répétez l'étape 7 (postcombustion, puis recristalliser, le KClO3) au moins une fois de plus pour confirmer votre valeur de température. les lectures suivantes seront plus précises parce que vous saurez ce qu'il faut chercher. 9. Laver la KClO3 dans l'évier et nettoyer le tube à essai. Rincer et retourner tous les équipements. 10. Donnez votre valeur de température (ainsi que la masse de KClO3 utilisée) à votre professeur. (PLUS)
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Une solution saturée se produit lorsqu'il n'y a pas plus de soluté peut être dissous par le solvant. Normalement, un solvant peut dissoudre plus soluté à des températures plus élevées. Une solution de SUPERSAT ... Unom peut être créé par élévation de la température du solvant pour augmenter la quantité de soluté dissous, puis abaisser la température vers le bas jusqu'à un point où la concentration du soluté dissous est supérieure à la concentration du potentiel de soluté dissous . (PLUS)
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? ? Connus humidités constantes peuvent être créés par des matériaux dont l'affinité pour l'eau régule la pression de vapeur d'eau dans l'atmosphère entourant la materi ... al. ? ? Parmi les matériaux les plus facilement contrôlables sont des solutions salines et des solutions acides. De nombreuses listes des humidités créées par divers sels et les concentrations d'acide apparaissent dans la littérature, inférant une certaine facilité de produire les conditions d'humidité spécifiées. Une facilité d'entretien de ces conditions d'humidité avec une grande précision est également déduit puisque la dépendance de la température est très faible. La facilité de manipulation et de faible faible coût de sels a favorisé l'utilisation généralisée des solutions salines comme générateurs d'humidité. (PLUS)
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? ? une solution saline physiologique est de 0,9% (g / l-%) du chlorure de sodium (Na Cl). (0,9% est la concentration qui est habituellement utilisé. Il est 0,877% dans les hôpitaux (?). Il ... de plus facile de compter l'eau en grammes, mais à 0,9% est de grammes par litre. Il y a de nombreux types de concentrations et il est un peu en désordre, mais ici, il n'a pas d'importance parce que 100 ml d'eau est de 100 grammes) Ainsi, lorsque 0,9% * 100% = 0,009, vous multipliez avec le poids (ou le volume de l'eau et changer litres en grammes - vous devez mesurer le chlorure de sodium en grammes pour 1 dl de solution saline physiologique. 0.009 * 100 g = 0,9 g de sel pour 0,5 litres d'une solution saline physiologique: 0,009 * 500 g = 4,5 g de sel d'écailles, par exemple 0,9 g = 900 mg . (En fait, le 0,9% doit être pris du produit final, comme celui-ci: 0009 * 1 + x = x 0991 x = x 0009 ≈ 0,009082 Mais il n'a pas d'importance parce que le% est également 0,9 une approximation et pertinent) aussi appelé:. une solution saline normale, une solution de chlorure de sodium isotonique, une solution saline normale, une solution saline physiologique, une solution saline physiologique, une solution de chlorure de sodium physiologique; solution de chlorure de sodium. (PLUS)
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Glenn Chee Jun Yuan
? ? Cela dépend de la quantité de sel et la quantité d'eau. ? ? S'il n'y a qu'un peu de sel, il est probablement insaturé. Cela signifie peut être plus de sel d ... issolved dans la solution. ? ? S'il y a un peu de sel, il est plus que probable saturé. Si vous ajoutez plus de sel et il flotte juste au fond, il est saturé. À moins qu'il est sursaturée bien sûr. ? ? Pour la solution à sursaturée, vous auriez dû faire bouillir l'eau, ajouter le sel au point où il cesse de se dissoudre dans la solution chaude bouillante, puis laisser la solution refroidir. ? ? Ainsi, il peut être l'un des trois. (PLUS)
La vérité est la connaissance des choses telles qu'elles sont vraiment, comme ils l'étaient et comme ils vont vraiment vraiment.
lorsqu'il n'y a plus soluté se dissout? ? ==? ? lorsque la concentration du soluté est égale à la concentration? ce serait en équilibre avec une soli ... d de la même substance -? quand cela se produit, pas plus soluté va se dissoudre, ou plus précisément,? le cas échéant plus dissolve, il serait prévu de faire la même chose? montant à précipiter, ce qui maintient constante la concentration. (PLUS)