Conseil Sciencemadness Discussion - La feuille d'aluminium à l'oxyde d'aluminium Powered by XMB
Oui, je suppose que les couches d'oxyde vient d'augmenter, mais encore un sandwicch.
« Parlez bien, Comportez bien et voyez bien » - Ahura Mazda
4Al + 3O2> 2Al2O3
0,33 g d'aluminium devrait s'oxyder complètement à 0,62 g d'oxyde d'aluminium, cependant, il suffit d'Al 0.38g / Al2O3 montrant qu'il n'a pas été complètement oxydé.
Dissoudre la feuille de NaOH ou KOH à 50% (laisser un petit excès stoechiométrique), pour former de l'aluminate (NaAl (OH) 4), une solution de filtration, si on le juge nécessaire. Laisser mijoter pour augmenter la vitesse de réaction, si nécessaire.
Après refroidissement, neutraliser soigneusement avec environ 20% de H2SO4, jusqu'à près de pH 7. Un bon contrôle du pH est nécessaire pour éviter que l'oxyde de redissolution. Gélatineux Al (OH) 3.nH2O retombe. Filtrer et laver soigneusement gâteau de filtration avec plusieurs petites portions d'eau propre. Contient Na2SO4 Filtrat de valeur (ou K2SO4) et peut être récupéré. Sécher l'alumine hydratée jusqu'à poids constant à environ 150-200 C. technique Al2O3 est maintenant le vôtre. Pour certaines utilisations, calciner correctement.
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Le procédé le plus avancé technologiquement consiste à transformer l'aluminium liquide en un aérosol (mais dans le gaz d'argon) par pompage à travers une buse appropriée. Bonne chance avec ça!
Le broyage semble difficile, mais possible.
La méthode la plus abordable pour l'amateur de broyage est un bloc d'aluminium sous l'eau sur une meule tournante ou un tambour recouvert de papier abrasif. Il y a des dessins pour ces machines publiées par les amateurs sur le Net. Google et Yee trouveront!
Il n'y a pas des moyens chimiques de le faire, autant que je sache.
Préparation de chimiste à domicile basée sur un de mes fils est la suivante:
2. Laisser la feuille d'aluminium traité se dissoudre lentement pendant la nuit dans de l'ammoniac des ménages. En fonction de votre feuille, une silicone (un solide noir) restera.
En fait, la chimie est que le NH3 dissout le Al2O3 et ensuite de l'eau réagit avec l'Al pur exposé libérant H2 et formant Al (OH) 3, qui est gélatineux.
2. Laisser la feuille d'aluminium traité se dissoudre lentement pendant la nuit dans de l'ammoniac des ménages. En fonction de votre feuille, une silicone (un solide noir) restera.
En fait, la chimie est que le NH3 dissout le Al2O3 et ensuite de l'eau réagit avec l'Al pur exposé libérant H2 et formant Al (OH) 3, qui est gélatineux.
Si tel est vraiment le cas, alors ce sont les produits de réaction? Je suis étonné d'entendre l'aluminium se dissoudre dans de l'ammoniac, comme manger à travers la couche d'oxyde dans NaOH forte prend déjà quelques minutes.
Si tel est vraiment le cas, alors ce sont les produits de réaction? Je suis étonné d'entendre l'aluminium se dissoudre dans de l'ammoniac, comme manger à travers la couche d'oxyde dans NaOH forte prend déjà quelques minutes.
NaOH forte prend que quelques secondes pour le faire
Une autre méthode pour faire de l'alumine Al serait par électrolyse, une anode en aluminium dans une solution de NaCl disparaîtra rapidement à Al (OH) 3.
D'autre part, avec ma procédure, on peut éviter toute neutralisation que le NH3 s'évapore. Vous pouvez également éviter d'essayer de filtrer la gelée à la main versant la majeure partie de la solution, laissant l'hydroxyde d'aluminium gélatineuse et ajoutez H2O distillée pour se laver. Lorsque vous avez terminé le lavage, il suffit de laisser Al (OH) 3, dans un récipient pour faire évaporer.
L'hydrolyse de Al dans H2O (après l'élimination / la pénétration de l'Al2O3 avec de l'ammoniac) se déroule comme suit:
2 Al + 6 H2O -> 2 Al (OH) 3 + 3 H2
Or, comme à la dissolution de Al2O3 dans NH4OH, il y a une certaine controverse quant à sa description telle que soit (appui indirect seulement limité pour son existence) aluminate d'ammonium ou, plus probablement, un ammoniac peptisation Al (OH) 3 gel.
Je sauve personnellement mon NaOH (et sans parler H2SO4) pour quelque chose de plus intéressant comme faisant ferrates.
ARRÊTER colportage NONSENSE RIDICULE SUR CE FORUM.
La méthode que je l'utilise est non seulement pas dangereux (avec vous tout est dangereux.), Cela fonctionne très bien. Même avec une feuille d'aluminium KOH 50% ou boutures ne réagissez pas « violemment », en fait, il faut du temps et un peu de chaleur douce. Et si vous ne pouvez pas gérer la soude caustique, s'il vous plaît prendre PHILATELIE, ou ... TRICOT
Solution d'ammoniaque NE FAIT PAS aluminates dans des quantités importantes.
La meilleure façon que je sais faire de l'alumine à l'échelle reasonlably grande est. thermite. Essayez d'obtenir vos mains sur certains aluminothermique et le mettre dans un creuset réfractaire. Si vous le pouvez, percer des trous dans le fond du creuset de sorte que certains du fer fondu peut sortir. De toute évidence, il est une bonne idée de mettre un récipient en dessous pour recueillir le métal en fusion. Une fois que le mélange réactionnel est refroidi, le broyer en poudre par tous les moyens. L'alumine est une céramique qui va tomber en une poudre tandis que le fer est un métal ductile qui ne sera pas s'effriter, de sorte que vous pouvez séparer les bits de fer et de pièces d'un aimant à ce stade. Pour la pureté supplémentaire, vous pouvez jeter la poudre dans un certain HCl, cela va se débarrasser à la fois Al et Fe, ce qui les rend solubles. Une fois que la poudre cesse de barbotage, et filtrer le mélange à sec. Vous êtes maintenant le fier propriétaire d'oxyde d'aluminium pur
La meilleure façon que je sais faire de l'alumine à l'échelle reasonlably grande est. thermite. Essayez d'obtenir vos mains sur certains aluminothermique et le mettre dans un creuset réfractaire. Si vous le pouvez, percer des trous dans le fond du creuset de sorte que certains du fer fondu peut sortir. De toute évidence, il est une bonne idée de mettre un récipient en dessous pour recueillir le métal en fusion. Une fois que le mélange réactionnel est refroidi, le broyer en poudre par tous les moyens. L'alumine est une céramique qui va tomber en une poudre tandis que le fer est un métal ductile qui ne sera pas s'effriter, de sorte que vous pouvez séparer les bits de fer et de pièces d'un aimant à ce stade. Pour la pureté supplémentaire, vous pouvez jeter la poudre dans un certain HCl, cela va se débarrasser à la fois Al et Fe, ce qui les rend solubles. Une fois que la poudre cesse de barbotage, et filtrer le mélange à sec. Vous êtes maintenant le fier propriétaire d'oxyde d'aluminium pur
Si vous allez la route thermite, simple faire KClO3 + 2 Al --- + KCI Al2O3. J'utilise ce mélange comme « mélange d'allumage » pour la plupart des expériences pyrométallurgique parce qu'il met à feu à peu près tout thermite ou analogique.
Ce mélange brûle si chaud que le KCI soit complètement évaporée.
Le problème est que ce que vous obtenez est l'alumine recuite et pour la plupart des chimistes maison qui ne sert à rien: en essayant de dissoudre c'est comme essayer de dissoudre corindon: extrêmement difficile. Il est également très difficile mécaniquement parlant: presque impossible de réduire la taille par les amateurs.
J'ai une collection de thermite « restes » (coquilles d'alumine recuits) et les dénigrement même avec un marteau n'a presque aucun effet.
Pour purifier l'alumine de thermite réelle est dans mon expérience pratiquement impossible à moins que vous avez un moyen de microniser ce matériau extrêmement dur.
Si vous allez la route thermite, simple faire KClO3 + 2 Al --- + KCI Al2O3. J'utilise ce mélange comme « mélange d'allumage » pour la plupart des expériences pyrométallurgique parce qu'il met à feu à peu près tout thermite ou analogique.
Ce mélange brûle si chaud que le KCI soit complètement évaporée.
Le problème est que ce que vous obtenez est l'alumine recuite et pour la plupart des chimistes maison qui ne sert à rien: en essayant de dissoudre c'est comme essayer de dissoudre corindon: extrêmement difficile. Il est également très difficile mécaniquement parlant: presque impossible de réduire la taille par les amateurs.
J'ai une collection de thermite « restes » (coquilles d'alumine recuits) et les dénigrement même avec un marteau n'a presque aucun effet.
Je ne pensais pas à cela, mais vous avez tout à fait raison, cette méthode vous donnerait une masse solide d'oxyde d'aluminium recuit. Vous pourriez probablement l'utiliser pour faire le blindage des chars
Je pensais que l'OP voulait avoir un peu de poudre d'alumine, pas un morceau indestructibles. Bien que je ne suis pas sûr si thermite produirait aussi un morceau recuits indestructibles ainsi. Cela fait un moment que je suis parti de mon dernier thermite, donc je ne me souviens pas.
Merci les gars, et nous espérons que la chaleur est disparu.
Son drôle cependant, comment se produit la nature de l'oxyde d'aluminium dans la bauxite. La théorie est là, mais incroyable.
Et les gars, cesser de discuter et de la sécurité, toute personne qui traverse la route sans regarder d'abord les deux sens est à blâmer, pas le gars qui lui a donné les instructions.
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J'étais, en fait, en pensant à mon expérience personnelle avec Drano.
Comme d'habitude, vous ne parvenez pas à qualifier vos connaissances de renom.
J'ai effectué cette réaction très il y a plusieurs années en utilisant des flocons de NaOH et morceaux Al. Les ingedients étaient directement d'un Drano peuvent destinés à dégager les drains. Si ce n'était pas une réaction voilent sous forme concentrée, générant de la chaleur et du gaz que j'ai observé, Drano serait probablement pas! Vous devriez avoir lu l'étiquette d'avertissement.
Drano est un mélange d'aluminium, du nitrate de sodium et de l'hydroxyde de sodium. L'idée est de l'aluminium et de l'hydroxyde réagissent produisant de la chaleur et de l'hydrogène qui remue et agite. Le nitrate se combine avec l'hydrogène et le convertit en ammoniac qui réduit le risque d'explosion.
Je l'ai amené alumine thermite jusqu'à
poudres 400mesh dans un mortier et un pilon de fer. Je l'ai lessivé et il chauffé et jurai à elle. Jamais purifier cependant.
Al2O3 est utilisé dans le blindage des chars
J'ai essayé brûler avec des flux Al vers le bas, un faible rendement.
Je l'ai essayé d'aller la route NaOH, mais l'effort de produit et le coût est trop élevé pour être quoi que ce soit des quantités de réactifs.
Essayez de regarder pour les magasins de poterie locale, ou le commander en ligne pour la poterie.
Je l'ai utilisé une cellule d'électrolyse pour décomposer, il était le plus rapide et le moins cher, mais la ventilation de l'hydrogène est une préoccupation. il produit beaucoup de chaleur, je nourris dans la ferraille Al pendant l'hiver et utilisé la chaleur pour chauffer ma chambre.
Ceci est un exemple d'alumine thermite, mais pas un très bon. Cette thermite de silicium, dopé avec de la poudre de chlorate / Al, n'a pas atteint une température suffisamment élevée pour que le mélange de produits de réaction pour recueillir au fond du creuset, donc beaucoup de celui-ci a gelé sur le chemin vers le bas. En dépit de sa nature poreuse, cette petite sculpture résiste très bien marteler: il est beaucoup plus difficile que beaucoup une roche commune. Dans ce goujons sont noyés « » de silicium-métal (difficile à voir sur la photo), une au sujet d'un cm de largeur.
« Attachez-vous au mât de mon ami et la tempête se terminera »
«Cette fois-ci l'année prochaine Rodney, nous serons millionnaires!
D'autre part, avec ma procédure, on peut éviter toute neutralisation que le NH3 s'évapore.
Non, ne pas besoin H2SO4 ou HCl, CO2 fera l'affaire tout comme NaHCO3. Prend une base puissante pour former des aluminates, ce qui explique pourquoi l'utilisation NH3 (aq) ne pas vraiment faire le travail.
Comme dit ci-dessus, les restes thermite sont corindons - dur, non réactif et contaminés par tout métal était réduite, ainsi que toute autre chose autour. Alumina ciblée à l'utilisation abrasive est aussi la variété fondue, il se dissout dans NaOH HF ou fusionné. qualité de la poterie Al2O3 est pas beaucoup mieux, même qualité de la poterie Al (OH) 3 peut être lent à se dissoudre dans HCl.
Quelle est la raison pour laquelle je l'ai suggéré à partir de sulfate de qualité agricole / jardinage Al et d'utiliser l'une des bases que j'ai énuméré ppt à bien frais Al (OH) 3.