Faire Molar - Solutions normales
Les chimistes font deux types communs de « solutions standard ».
solutions normales Ces deux solutions décrivent la concentration (ou « force ») d'un composant particulier (soluté) qui est dissous dans un solvant. Faire une solution Molar implique généralement moins d'étapes mentales que de faire une solution normale. Ci-dessous, je vais décrire les deux méthodes. ____________________________ FABRICATION molaire (M) SOLUTIONS Une solution 1 molaire (1M) contient 1 mole de soluté dissous dans une solution totalisant 1 litre. Si l'eau y utilisation de solvant comme OU, il doit être distillée et déminéralisée. Ne pas utiliser l'eau du robinet. Une mole est la masse moléculaire (MW) exprimée en grammes (parfois dénommé le « gramme de poids moléculaire » (GMW) d'un produit chimique). Ainsi, 1 M = 1 GMW de soluté par litre de solution.
Problème: Combien de chlorure de sodium est nécessaire pour faire 1 litre d'une solution aqueuse à 1 M?
Réponse: D'abord, on calcule la masse moléculaire (MW) de chlorure de sodium. Vérification de la classification périodique des éléments, on constate que le poids atomique du sodium (Na) est de 23 et le poids atomique du chlore (Cl) est de 35,5 Par conséquent, le poids moléculaire du chlorure de sodium (NaCl) est la suivante: Na (23) + Cl (35,5) = 58,5 g / mole. Pour une solution aqueuse 1 M de NaCl, dissoudre 58,5 g de NaCl dans de l'eau déminéralisée distillée (la quantité exacte d'eau est sans importance, il suffit d'ajouter suffisamment d'eau dans le ballon afin que le NaCl se dissout ensuite ajouter plus d'eau dans le ballon jusqu'à ce qu'il. totaux de 1 litre. Vous avez terminé.
De même, une solution 2M de chlorure de sodium contenant 117 g de sel (2
Problème: Faire un litre d'une solution aqueuse 1 molaire (1M) de H 2 SO 4.
Réponse: La première étape consiste à lire l'étiquette sur la bouteille de l'H 2 SO 4 réactif. L'étiquette vous dira qu'il est molarité. Bien qu'il existe une variété de concentrations d'acides, concentré H 2 SO 4 vient souvent de l'usine à une concentration de 18,0 Molar (tableau 1). Cela signifie qu'il y a 18 moles de H 2 SO 4 par litre de solution (note: do
appuyer sur le tableau 1; toujours vérifier l'étiquette sur la bouteille). Vous devez faire un
solution plus dilluted, vous ajouterez
en moles du réactif à un nouveau lot d'eau. Votre tâche est de calculer le nombre de millilitres de réactif contiennent une mole de l'acide. On sait à la lecture de l'étiquette sur la bouteille ( « 18,0 Molar ») que d'un litre de réactif contient 18,0 moles de H 2 SO 4. Cela signifie que 1 ml de réactif contient 0,018 mole de H 2 SO 4. Par conséquent, 1 ml x ml = _________ ______. 0,018 moles pour 1 mole Résolution x, nous constatons que nous avons besoin de 55,6 ml de H 2 SO 4 réactif. Par conséquent, nous
ajouter de l'eau dans un grand volume d'acide concentré! Vous risquez de créer un expl Osio n! La règle est: « Aci d i NTO Wate r = y ou » re doin g ce que ya OUG hta. » « L'eau en acide = vous pourriez obtenir fustigé! » Par conséquent,
ajouter un plus petit volume d'acide dans un grand volume d'eau. _______________________________________ SOLUTIONS NORMAL (N) par rapport à la fabrication de solutions Molar, la fabrication de solutions normales peuvent être un peu déroutant. Les solutions aqueuses d'acides et les bases sont souvent décrits en termes de normalité plutôt que leur molarité. Une solution "1 Normal" (1 N) contient une « gramme de poids équivalent » (GEW) de soluté-off surmonté d'un litre de solution. Le gramme de poids équivalent est égal à la masse moléculaire, exprimée en grammes, divisé par la valence (n) de soluté: E quivalentweight (EW) = poids moléculaire _____________ n fois le poids équivalent (ou poids millieqiuvalent) a été calculée, puis la l'équation suivante est utilisée: