l'acide hypophosphoreux - The Full Wiki
l'acide hypophosphoreux est un oxacide de phosphore et un puissant agent réducteur avec la formule moléculaire H3 PO2. chimistes inorganiques se rapportent à l'acide libre par ce nom (également comme « HPA »), bien que son nom IUPAC est dihydridohydroxidooxidophosphorus, ou le nom acceptable de l'acide phosphinique. Il est un composé incolore à faible point de fusion, qui est soluble dans l'eau, le dioxanne et des alcools. La formule de l'acide hypophosphoreux est généralement écrit H3 PO2. mais une présentation plus descriptive est HOP (O) H2 qui met en évidence son caractère monoprotique. Les sels dérivés de cet acide sont appelés phosphinates (hypophosphites).
HOP (O) H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP (OH) 2. Parfois, le tautomère mineur est appelé acide hypophosphoreux et le tautomère majeur est appelé phosphinique.
Préparation et disponibilité
L'acide est préparé industriellement par un procédé en deux étapes. les sels d'hypophosphite de métaux alcalins et alcalino-terreux résultent du traitement du phosphore blanc avec une solution aqueuse chaude de l'hydroxyde approprié. par exemple. Ca (OH) 2.
En variante, H3 PO2 résulte de l'oxydation de la phosphine avec de l'iode dans l'eau.
HPA est habituellement fourni sous forme de solution aqueuse à 50%.
l'acide hypophosphoreux est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, traitement de l'eau, la récupération de métaux précieux ou non ferreux. Son utilisation principale est pour le placage autocatalytique; à savoir le dépôt de sélectionner des films métalliques de la solution sur une surface sensibilisée. En chimie organique, H3 PO2 mieux connu pour leur utilisation dans la réduction des sels de arènediazonium. convertir ArN2 + Ar-H. [3] [4] Lorsque diazoté dans une solution concentrée d'acide hypophosphoreux, un substituant amine peut être retiré de arènes, de manière sélective sur les amines alkyles.
DEA Liste I état chimique
les dérivés organiques et inorganiques
On connaît de nombreux dérivés dans lesquels les deux atomes d'hydrogène liés directement au phosphore sont remplacés par des groupes organiques. Ces dérivés sont connus comme des acides phosphiniques. et leurs sels comme phosphinates. Par exemple, le formaldéhyde et H3 PO2 réagissent pour donner (HOCH2) 2 PO2 H. La réaction est semblable à l'addition de thiols et de HCN en aldéhydes. De même, il ajoute à Michael accepteurs. par exemple avec de l'acrylamide il donne H (HO) P (O) CH2 CH2 C (O) NH2.
Peu de complexes métalliques ont été préparés à partir de H3 PO2. un exemple est Ni (O2 PH2) 2.