Les équations chimiques, Chimie, Visionlearning
Mais nous avons encore un problème. Comme il est écrit, cette équation nous indique qu'une molécule d'hydrogène (avec deux atomes de H) réagit avec pour former une molécule d'eau une molécule d'oxygène (O deux atomes) (avec deux atomes de H et un atome de O). En d'autres termes, il semble avoir perdu un atome d'O le long du chemin!
équations d'équilibrage
Pour écrire une équation chimique correctement, le nombre d'atomes sur le côté gauche d'une équation chimique doit être parfaitement équilibré avec les atomes sur le côté droit de l'équation. Comment cela se produit? En réalité, l'atome d'oxygène que l'on « perdu » réagit avec une seconde molécule d'hydrogène pour former une seconde molécule d'eau. Au cours de la réaction. les liaisons-H O O-H et se brisent et des liaisons H-O se forment dans les molécules d'eau, comme on le voit dans la simulation ci-dessous.
Animation interactive: La formation de l'eau
L'équation équilibrée est donc écrit:
En écrivant les équations chimiques, le nombre devant le symbole de molécule (appelée coefficient) indique le nombre de molécules participant à la réaction. Si aucun coefficient apparaît en face d'une molécule, nous interprétons cela comme signifiant un.
réactifs en excès ne seront pas consommés.
Dans l'exemple ci-dessus vu, 3O2 a dû être ajouté sur le côté droit de l'équation de l'équilibre et montrer que l'excès d'oxygène n'est pas consommé pendant la réaction. Dans cet exemple, le méthane est appelé le réactif limitant.
Bien que nous avons discuté des équations d'équilibre en termes de nombre d'atomes et des molécules. garder à l'esprit que nous ne parlons jamais d'un seul atome (ou molécule) lorsque l'on utilise des équations chimiques. En effet, des atomes individuels (et molécules) sont si minuscules qu'ils sont difficiles à isoler. Les équations chimiques sont discutées par rapport au nombre de moles de réactifs et les produits utilisés ou produits (voir notre Le module Mole). Parce que la taupe se réfère à un nombre standard d'atomes (ou molécules), l'expression peut simplement être substituée dans les équations chimiques. Ainsi, l'équation de méthane équilibrée ci-dessus peut aussi être interprété comme la lecture «une mole de méthane réagit avec deux moles d'oxygène pour produire une mole de dioxyde de carbone et deux moles d'eau. »
La loi de Dalton des proportions définies précise que dans les réactions chimiques,
Conservation de la matière
La loi de conservation des Etats en la matière que la matière est ni gain ni perte dans les réactions chimiques traditionnelles; il change simplement la forme. Ainsi, si nous avons un certain nombre d'atomes d'un élément sur le côté gauche d'une équation, nous devons avoir le même numéro sur le côté droit. Cela implique que la masse est également conservée lors d'une réaction chimique. La réaction de l'eau, par exemple: