Les mélanges et la pression partielle des gaz avec des exemples, des tutoriels en ligne Chimie
Mélanges et pression partielle des gaz avec l'exemple
Si les gaz ne réagissent pas les uns avec les autres, ils produisent le mélange homogène. Chaque gaz dans le récipient d'appliquer une pression. Maintenant, nous apprenons concept lié à ce sujet; pression partielle.
Si la température et le volume de gaz sont maintenues constantes, la pression partielle de gaz est directement proportionnelle au nombre de particules de gaz.
Loi de Dalton de la pression partielle:
« Somme des pressions partielles des gaz dans le conteneur nous donne la pression totale du mélange. » Cette déclaration est appelée la loi de Dalton de la pression partielle. Photo donnée ci-dessus des exemples aussi de la présente loi.
Gaz dans un même conteneur a des volumes égaux et ils partagent une pression totale en fonction de leur nombre de moles.
Si nous écrivons la loi de gaz idéal pour le gaz total dans le mélange et l'un des gaz et les diviser les uns aux autres, nous obtenons l'équation de pression partielle d'un gaz dans le mélange.
(N1 / ntotal) est appelée fraction molaire de GAS1
Exemple: Dans un récipient fermé, il y a 4 gramme H2. Si l'on ajoute 4 g Il à ce conteneur, ceux qui des énoncés suivants deviennent réalité? (H = 1, He = 4)
I. La pression de H2 est égale à la pression initiale de celui-ci.
II. énergie cinétique des particules H2 et He sont égaux en mélange.
III. pression partielle de H2 dans le mélange est le double de He.
I. Nous trouvons la pression partielle de H2. en utilisant la loi des gaz parfaits.
Depuis V, T et nH2 sont constants, la pression partielle de H2 ne change pas. I est vrai.
II. Etant donné que la température du mélange homogène est le même dans le récipient, les énergies cinétiques des particules ne changent pas et l'énergie cinétique des particules H2 est égale à l'énergie cinétique des particules Il. II est vrai.
La pression partielle est directement proportionnelle au nombre de moles; Ainsi, la pression partielle de H2 est le double de la pression partielle de He. III est vrai.
Exemple: conteneur contient 0,4mol CH4. 0,1mol SO2. et 0,3mol Il. Si la pression partielle de He est Hg 60 cm, dont une de la déclaration suivante est faux? (C = 12, H = 1, S = 32, O = 16)
I. Le mélange contient 50% en moles de CH4
II. La pression totale du conteneur est de 160 cm Hg
III. Densité de SO2 est quatre fois la densité de CH4
IV. la pression partielle de SO2 est de 20 cm Hg.
I. moles totales de gaz;
II. La pression partielle de He est de 60 cm Hg