Qu'est-ce que l'oxyde de cuivre (avec images) - wiseGEEK mobile
L'oxygène peut se combiner avec le cuivre peut se combiner de différentes manières pour former deux types de composés: cuivre (I) de l'oxyde, qui est normalement une poudre rougeâtre, et d'oxyde de cuivre (II), qui est généralement une poudre noire. Ils se produisent naturellement comme minéraux sous forme de cristal. Les deux formes d'oxyde de cuivre sont utilisés dans la production de pigments, mais ils ont un certain nombre d'autres, différentes, utilisations.
Il y a deux oxydes de cuivre, car il peut se lier avec des non-métaux en donnant un ou deux électrons. oxygène forme des composés avec des métaux en obtenant deux électrons, de sorte qu'il peut accepter un électron de chacun de deux atomes de cuivre - oxyde de cuivre formant (I) - ou deux électrons d'un atome - formage de cuivre (II) oxyde. Les nombres « I » et représentent « II » le nombre d'électrons du métal a fourni; ceci est connu comme le nombre d'oxydation. Les formules chimiques de ces composés sont Cu2 O et CuO, respectivement.
Cuivre (I) oxyde
Présence et production
Ce composé, également connu sous le nom d'oxyde cuivreux, se produit naturellement dans certaines régions du monde comme la cuprite minérale. La plupart du composé dans l'usage industriel, cependant, a été fabriqué. Il peut être produit industriellement par chauffage du cuivre métallique à une température élevée, par l'électrolyse de solutions salines en utilisant des électrodes en cuivre, et en mélangeant d'autres composés de cuivre avec un agent réducteur. Certains sucres, tels que le glucose. agir comme agents réducteurs et cette réaction, dans lequel les formes Cu2 O sous forme de poudre rouge vif, est un test de laboratoire très sensible pour ces types de sucres.
Propriétés
Cu2 O est un matériau en poudre rouge ou cristalline qui fond à 2250 ° F (1232 ° C). Elle tend à s'oxyder lentement à l'oxyde de cuivre (II) dans l'air humide. Bien qu'il ne se dissout pas dans l'eau ou des solvants organiques, il réagit avec des acides forts tels que l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique, et l'acide sulfurique pour former des sels. Il va également réagir avec des bases fortes telles que l'hydroxyde de sodium et de potassium, pour former des composés connus sous le nom cuprates.
Ce composé a été l'un des premiers semi-conducteurs à découvrir. Il démontre également l'effet photoélectrique, où l'exposition à la lumière provoque un courant électrique de circuler. Pour cette raison, il est utilisé dans les cellules photoélectriques et des détecteurs de lumière. Un matériau céramique fabriqué à partir il agit comme un supraconducteur à des températures relativement élevées. Supraconducteurs qui ne nécessitent pas un refroidissement extrême pour faire fonctionner encore un domaine de recherche actif.
Effets sur l'environnement
Cuivre (II) Oxide
Présence, Production et propriétés
Ce composé - également connu comme l'oxyde cuivrique (CuO) - se produit naturellement comme le tenorite minéral noir ou gris. Comme Cu2 O, il peut être fait par le cuivre chauffage, mais à une température plus basse. Cette méthode donne une forme impure, cependant, et il est mieux préparé en chauffant des composés de cuivre contenant de l'oxygène, tels que le carbonate, l'hydroxyde ou le nitrate. Il est un solide noir qui fond au-dessus de 2192 ° F (1200 ° C). A cette température, il perd un peu d'oxygène, en laissant de petites quantités d'oxyde de cuivre (I). Comme l'autre forme, le cuivre oxyde (II) est insoluble dans la plupart des solvants, mais réagit avec les acides, les sels de formage.
CuO est parfois ajouté au vernis d'argile en tant que pigment. Plusieurs couleurs, y compris rouge, bleu et vert, peuvent être dérivés de celui-ci, selon la façon dont il est utilisé. Il est un précurseur dans la production d'hydroxyde de cuprammonium, qui est utilisé dans la fabrication de rayonne. Parfois, le composé est ajouté en petites quantités pour l'alimentation des animaux pour se protéger contre une carence en cuivre. Il est également utilisé comme abrasif pour polir les lentilles et autres composants optiques.
Effets sur la santé
Bien que le cuivre est un élément essentiel pour les mammifères, plusieurs de ses composés, y compris les formes d'oxyde de cuivre, sont toxiques dans toutes, mais de petites doses. En cas d'inhalation, le cuivre (I) oxyde peut provoquer un essoufflement, la toux, et des dommages aux voies respiratoires. L'ingestion de ce composé peut provoquer une irritation des voies gastro-intestinales, des vomissements. douleurs à l'estomac et la diarrhée. L'oxyde de cuivre (II) peut provoquer des symptômes similaires en cas d'ingestion, ainsi que des problèmes de vision et décoloration de la peau. Les deux composés peuvent causer de la fièvre des fondeurs. une condition qui produit des symptômes ressemblant à la grippe et est un danger dans les professions qui impliquent le chauffage forte des structures en cuivre ou fil.
article Discussion
9) Je nettoyais oxyde de cuivre de tubes en cuivre à l'aide ami gardiens de bar et le lendemain j'ai vérifié les serviettes en papier et tous les trucs noir est parti! Ils regardent comme des serviettes en papier humides régulières.
3) Voici quelques faits intéressants sur l'oxyde de cuivre:
Grecs anciens utilisaient un mélange de sulfate de cuivre et d'oxyde de cuivre pour traiter les plaies.
Pennies développent occasionnellement un revêtement noir qui est causée par l'oxyde de cuivre. Il peut être retiré en nettoyant le sou dans une solution de jus de citron, le sel et le vinaigre. Le coke peut également être utilisé parce qu'il contient de l'acide phosphorique qui est connu pour dissoudre l'oxyde de cuivre.
Certaines des poudres utilisées contiennent dactyloscopie aujourd'hui l'oxyde de cuivre.
1) Je fais un projet sur l'oxydation du cuivre. Je teste si la salinité de l'eau affecte la vitesse d'oxydation par submergeant clous de cuivre dans l'eau douce et eau salée.
Les ongles d'eau douce sont recouverts d'une patine rougeâtre, tandis que les ongles d'eau salée sont recouverts d'un revêtement vert en poudre, qui a également réglé sur le fond du récipient à garder les ongles. Ma question est, comment pouvez-vous dire quel genre de l'oxyde de cuivre est présent, est-il de cuivre (I) ou de cuivre (II)?