Sodium - Informations sur les éléments, les propriétés et les utilisations, le tableau périodique
Groupe
Une colonne verticale du tableau périodique. Les membres d'un groupe ont généralement des propriétés similaires et des configurations d'électrons dans leur enveloppe extérieure.
Période
Une ligne horizontale dans le tableau périodique. Le numéro atomique de chaque élément augmente par une, à la lecture de gauche à droite.
Bloc
Les éléments sont organisés en blocs par le type orbital, dans lequel les électrons extérieurs sont trouvés. Ces blocs sont nommés pour les spectres caractéristiques qu'elles produisent: forte (s), principale (p), diffuse (d), et fondamental (f).
Numéro atomique
Le nombre de protons dans un atome.
configuration électronique
Les agencements des électrons au-dessus du dernier (coquille fermée) gaz noble.
Point de fusion
La température à laquelle le changement de phase solide-liquide se produit.
Point d'ébullition
La température à laquelle le changement de phase liquide-gaz se produit.
Sublimation
La transition d'une substance directement de l'état solide à la phase gazeuse sans passer par une phase liquide.
Densité (g cm -3)
La densité est la masse d'une substance qui remplirait 1 cm 3 à température ambiante.
Masse atomique relative
La masse d'un atome par rapport à celle du carbone-12. Ceci est à peu près la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau. Lorsque plus d'un isotope existe, la valeur donnée est l'abondance moyenne pondérée.
isotopes
Atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons.
Numero CAS
Le numéro de registre du Chemical Abstracts Service est un identifiant unique d'un produit chimique particulier, conçu pour éviter toute confusion découlant de différentes langues et systèmes de nommage.
Rayon atomique, non lié
La moitié de la distance entre deux atomes non liées du même élément lorsque les forces électrostatiques sont équilibrées. Ces valeurs ont été déterminées en utilisant plusieurs méthodes différentes.
rayon covalent
La moitié de la distance entre deux atomes dans une seule liaison covalente. Les valeurs sont données pour le nombre d'oxydation typique et la coordination.
affinité électronique
L'énergie libérée quand un électron est ajouté à l'atome neutre et un ion négatif est formé.
Électronégativité (Pauling)
La tendance d'un atome d'attirer des électrons vers lui-même, exprimé sur une échelle relative.
Première énergie d'ionisation
L'énergie minimale nécessaire pour retirer un électron d'un atome neutre dans son état fondamental.
Les données de cette section sont fournies par le British Geological Survey.
risque d'approvisionnement relatif
Un indice de risque d'approvisionnement intégrée de 1 (très faible risque) à 10 (risque très élevé). Il est calculé en combinant les scores pour l'abondance crustale, la distribution de réserve, la concentration de la production, la substituabilité, le taux de recyclage et les scores de la stabilité politique.
abondance de la croûte (ppm)
Le nombre d'atomes de l'élément 1 par million d'atomes de la croûte terrestre.
Le pourcentage d'un élément réalisé dans la partie supérieure des pays producteurs. Plus la valeur, le plus grand risque qu'il ya à fournir.
Le pourcentage des réserves mondiales situées dans le pays avec les plus grandes réserves. Plus la valeur, le plus grand risque qu'il ya à fournir.
La stabilité politique du premier producteur
Un rang centile pour la stabilité politique du haut pays producteur, dérivé de la Banque mondiale sur les indicateurs de gouvernance.
La stabilité politique du titulaire de la réserve supérieure
Un rang centile pour la stabilité politique du pays avec les plus grandes réserves, provenant de la Banque mondiale sur les indicateurs de gouvernance.
Capacité thermique spécifique (J kg -1 K -1)
capacité thermique spécifique est la quantité d'énergie nécessaire pour changer la température d'un kilogramme d'une substance par 1 K.
Une mesure de la rigidité d'une substance. Elle fournit une mesure de la façon dont il est difficile d'étendre un matériau, d'une valeur donnée par le rapport de résistance à la traction à une contrainte de traction.
Une mesure de la façon dont il est difficile de déformer un matériau. Elle est donnée par le rapport entre la contrainte de cisaillement à la déformation de cisaillement.
Une mesure de la propension d'une substance à évaporer. Elle est définie comme la pression d'équilibre exercée par le gaz produit au-dessus d'une substance dans un système fermé.
Sodium, comme la plupart des éléments du tableau périodique pourrait être dit avoir une double personnalité. D'un côté, il est un élément nutritif essentiel pour la plupart des êtres vivants, et pourtant, en raison de sa nature réactive est également capable de faire des ravages si vous arrive à combiner avec quelque chose que vous ne devriez pas.
En tant que tel le sodium se trouve naturellement que dans les composés et jamais comme l'élément libre. Même si elle est très abondante, ce qui représente environ 2,6 pour cent de la croûte terrestre en poids. Les composés les plus courants comprennent le chlorure de sodium dissous (ou sel de table), sa forme solide, halite et comme cation d'équilibrage de charge dans les zeolites.
En Europe médiévale, cependant, le carbonate de sodium a également été utilisé comme remède pour les maux de tête, et ainsi prit le nom sodanum, du Suda arabe, ce qui signifie des maux de tête. Ce fut cette terminologie qui a inspiré Sir Humphrey Davy pour appeler le sodium élément quand il a d'abord isolé par le passage d'un courant électrique à travers la soude caustique ou hydroxyde de sodium, en 1807. Ce processus est connu comme l'électrolyse et l'utiliser Davy a continué à isoler élémentaire le potassium, le calcium, le magnésium et le baryum par un procédé très similaire.
Les professeurs de chimie confondent souvent les enfants quand ils leur parlent de symboles chimiques. Alors que ceux comme H, N, O et C semblent tous parfaitement logique, abrégeant sodium Na semble contre-intuitif au premier abord. Cependant, si l'on considère le mot natron, nous pouvons voir où la forme abrégée vient.
Comme les autres métaux alcalins, il a un test de flamme très distinctif - une couleur orange vif, de l'émission D en ligne. C'est quelque chose que vous avez vu dans toutes les zones construites sous forme de lampadaires, qui utilisent le sodium pour produire la lumière jaune naturelle baignant dans nos rues. Cet effet a été noté en 1860 par Kirchoff et Bunsen de la renommée du brûleur Bunsen.
Presque tous les jeunes chimistes ont fait un test de flamme à un moment donné, et le chlorure de sodium est un choix populaire. Malheureusement, l'intensité de la couleur est telle que le cas échéant du composé est déversée dans le brûleur Bunsen, il est maudit de brûler avec une flamme mouchetée bleu et orange apparemment pour toujours. La réaction du sodium avec de l'eau est une démonstration préférée, et des clips de celui-ci abondent sur Internet.
Sodium et ses composés ont des applications aussi diverses qu'il serait impossible de les citer tous ici, quelques exemples comprennent le fait que le sodium est utilisé pour refroidir les réacteurs nucléaires, car il ne sera pas faire bouillir l'eau serait aux températures élevées qui sont atteintes .
L'hydroxyde de sodium peut être utilisé pour éliminer le soufre de l'essence et du diesel, bien que la soupe toxique de sous-produits qui est formée a conduit le procédé étant interdit dans la plupart des pays. L'hydroxyde de sodium est également utilisé dans la fabrication du biodiesel, et comme un élément clé dans les produits qui éliminent les blocages des drains.
Il est comme un ion, cependant, que le sodium devient vraiment important. Un être humain moyen doit prendre dans environ deux grammes de sodium par jour - et la quasi-totalité de ce montant sera pris sous forme de sel dans l'alimentation. Les ions sodium sont utilisés pour construire des gradients électriques dans la mise à feu des neurones dans le cerveau. Cela implique sodium (et son grand frère potassium) diffusant à travers les membranes cellulaires. Sodium et diffuse dans réacheminé, tandis que le potassium fait le voyage inverse. Cela peut prendre une énorme quantité d'énergie du corps - parfois jusqu'à 40 pour cent.
Je voudrais terminer par une brève histoire qui met en évidence la double personnalité de sodium. Un homme a acheté trois livres et demie de métal de sodium de l'Internet et a passé la soirée réagir avec l'eau dans différentes formes et tailles, tout en lui-même et ses amis regardaient de loin en toute sécurité. Le parti était apparemment un succès, mais il ne suggère pas l'hébergement de votre propre. Le lendemain lorsque l'hôte est venu à l'extérieur pour vérifier la zone où il a fait exploser le sodium était clair, il a remarqué qu'il était couvert de nuées de papillons jaunes. Après avoir fait quelques recherches, il a constaté que ces papillons avaient une habitude intéressante. Les mâles cherchent du sodium et de recueillir progressivement, présenter à leurs camarades plus tard comme un rituel. Alors, qui résume les deux faces de sodium. Sa nature violente réactive contraste avec son utilisation par des papillons amoureux.
Ce fut David Read université de Southampton avec les deux chimie face de sodium. Maintenant, la semaine prochaine, l'équivalent chimique de spotting train.
Et pour savoir pourquoi l'élément 114 est en vaut la peine rejoindre Brian Clegg en chimie de la semaine prochaine dans son élément.
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