Unités de concentration ont résolu des problèmes
1. Est-il possible d'obtenir 2 litres d'une solution de NaOH (PM = 40) 1 M en diluant une solution contenant 0,2 g de NaOH dans 100 ml de solution?
Afin de préparer 2 litres d'une solution à 1 M nous avons besoin de 2 moles de NaOH, à savoir 80 grammes.
Par conséquent, nous devons calculer le volume de la solution à 0,2% de NaOH contenant 80 grammes de NaOH.
Ce volume peut être calculé comme suit: 0,2. 100 = 80. v v = (80) (100) /0.2 = 40000 ml = 40 litres
Par conséquent, il est impossible de préparer la solution.
2.How beaucoup d'eau que vous devez ajouter à 450 ml d'une solution 0,3 M pour obtenir une concentration de 0,25 M?
Ce problème peut être facilement résolu par rembering que Mi Vi = Mf Vf et donc
Par conséquent, l'eau à ajouter est de 540 - 470 = 70 ml. Sinon, nous pouvons observer que la concentration initiale est de 0,3 / 0,25 = 1,2 fois plus concentré que le dernier. Il en résulte que le volume de la solution finale (après dilution) devrait être (450) (1,2) = 540 ml.
3. La masse moléculaire (Mw) de HCl est 36, calculer: i) le nombre de grammes de HCl contenus dans 0,2 mole; ii) le nombre de grammes de HCl nécessaire pour préparer 500 ml d'une solution à 1 M.
i) sont donnés par mole grammes / poids moléculaire, ainsi (moles) (Mw) = (36) (0,2) = 7,2 g
ii) une solution 1 M contenant 1 mole / litre ainsi 36 grammes / litre. Il en résulte que pour 500 ml nous avons besoin:
4. 500 ml d'une solution contient 20 grammes de NaOH (PM = 40). Calculer la molarité de la solution.
20 gr de NaOH correspondent à 0,5 moles qui sont contenus dans 0,5 litre de solution. Dans un litre de solution, il y aura (2) (0,5) = 1 mole et donc la solution est égal à 1 M.
5. Une solution de NaOH (PM = 40) est préparée en dissolvant 20 g de la base dans suffisamment d'eau pour faire un litre de solution. Calculer la molarité de cette solution.
le nombre de moles présentes dans 20 g de NaOH sont: mole = gr / mw = 20/40 = 0,5 mole
Etant donné que la molarité est le nombre de moles de 1 litre de solution, la solution est de 0,5 molaire.
6. Calculer le nombre de grammes de NaCl (PM = 58) contenus dans 30 ml d'une solution 0,2 M.
Une solution 0,2 M contenant 0,2 mole / litre et en se souvenant que les taupes = grammes / mw = g (mole) (Mw) = (0,2) (58) = 11,6 g de NaCl
Maintenant, nous pouvons calculer le nombre de grammes dans 30 ml avec la proportion suivante
x = (11,6) (30) / 1000 = 0,348 g de NaCl
7. 2 litres d'une solution contenant 1 mole de HCl. Calculer la molarité de la solution.
M = 1 mol / 2 litres = 0,5
8. Calculer le nombre de grammes de HCl (PM = 36) présentes dans deux litres d'une solution 0,3 M.
Une solution 0,3 M contient 0,3 mole / litre à deux litres ainsi contiendront (0,3) (2) = 0,6 mole. Etant donné que nombre de moles = gr / mw il en résulte que gr = (moles) (Mw) = (0,6) (36) = 21,6 grammes.
9. Calculer les ml d'une solution 1 M de NaCl nécessaire pour préparer 100 ml d'une solution 0,2 M.
Par rembering que Mi Vi = Mf Vf nous avons que (x) (1) = (100) (0,2); x = 20 ml
10. Combien de grammes de Na2 SO4 (Mw = 142) sont nécessaires pour préparer 5 litres d'une solution 0,1 M?
Une solution 0,1 M contenant 0,1 mole / litre, depuis une mole de Na2 SO4 correspond à 142 grammes alors que la solution contient 142/10 = 14,2 g du sel pour un litre de solution. Pour 5 litres: (14.2) (5) = 71 grammes
11. Calculer la concentration exprimée en% en grammes (poids / volume) d'une solution de HCl 1 M (Mw = 36).
Une solution 1 M contenant 1 mole / litre, à savoir 36 grammes / litre de HCl ainsi 36 gr. 1000 ml = p. 100 ml
p = (36) (100) / (1000) = 3,6 g (3,6%)
12. Vous devez retirer 200 grammes d'une solution KCI ayant une densité = 1,16 g / ml. Combien de ml de la solution que vous retirerez?
Volume = masse / d = 200 / 1,16 = 172,4 ml
13. Calculer la molarité d'une solution contenant 100 g de NaCl (Mw = 58,5) dans 1,5 litres d'eau.
N ° moles = g / mw = 100 / 58,5 = 1,70
1,70. 1500 = 1000 M.
M = (1,70) (1000) / 1500 = 1,14
14.One litre d'une solution de HCl 6 M doit être préparée par mélange de deux solutions différentes de l'acide:
En supposant qu'il n'y a pas de variation du volume pendant le mélange, calculer les ml de solution 1 et la solution 2 à mélanger.
En indiquant avec V1 et V2 le volume (en litres) de la solution 12M et 3M respectivement, il doit être:
Étant donné que la solution finale doit aboutir 6 M puis
À partir de laquelle V1 = 30 / 0,15 = 200 ml
permanganate 16.Potassium (KMnO4) réagit avec l'ion oxalate (C2 O4 -) selon la réaction suivante:
Calculer les millilitres de 0,10 M KMnO4 qui réagissent complètement avec 0,01 mole d'oxalate.
Selon la réaction, pour 5 moles d'oxalate sont obligatoires 2 moles de permanganate, à savoir Molesoxalate / Molespermanganate = 02/05 = 2,5
dans notre cas, les moles d'oxalate sont ainsi 0,01
Molespermanganate = 0,01 / 2,5 = 0,004
Etant donné que la solution de permanganate est de 0,1 M:
0,1 mole. 1000 = 0,004. X
x = 0,004 / 0,0001 = 4O ml
17. Calculer la densité d'une solution obtenue en mélangeant 150 ml de NaOH (d = 1,70 g / ml) et 350 ml d'eau distillée (d = 1 g / ml).
Comme nous allons d'abord calculer le poids de la solution de NaOH d = masse / volume de
= masse (volume) (d) = (150) (1,70) = 255 g
Le poids final après addition de l'eau sera:
255 + 350 g d'eau = 605 grammes
le volume final, en supposant qu'aucune variation de mélange, sera de 500 ml, puis:
d = 605/500 = 1,211 g / ml
18. Lorsque 300 ml d'eau sont ajoutés à 100 ml de solution H2 SO4 (d = 1,2 g / ml) une contraction du volume de 4% est observée. Calculer la densité de la solution finale.
Le volume résultant sera:
400 - (4) (400) / 100 = 400 - 16 = 384 ml
Les grammes de la solution H2 SO4 sont:
(Volume) (d) = (100) (1,2) = 120 grammes
Ainsi, la nouvelle valeur de la densité sera
(120 + 300) / 384 = 1,09
19. Une solution de HNO3 est de 20% en poids (à savoir 20 g d'acide dans 100 g de solution) et a une densité de 1,11 g / ml. Calculer dont le volume de la solution contient 10 g de HNO3.
De la définition de la densité, on peut calculer le volume occupé par 100 g de solution: V = 100 / 1,11 = 90,09
Ainsi, la solution contient 20 g de l'acide dans 90,09 ml, le volume contenant 10 g de l'acide est 90,09 / 2 = 45,045.
20. Une solution de H2 SO4 (densité = 1,834 g / ml) contient 95 g de l'acide pour 100 grammes de solution. Calculer le volume de la solution contenant 38 g de l'acide.
En tant que premier Calculons le volume occupé par 100 grammes de solution: densité = masse / volume
volume = masse / densité
volume = 100 / 1,834 = 54,52 ml
Maintenant, nous pouvons calculer le volume contenant 38 grammes de l'acide comme suit:
95 grammes: 54,52 ml = 38. V V = (54.52) (38) / (95) = 21,8 ml
21. Une solution de KOH (densité = 1,4 g / ml) a été obtenue en mélangeant 100 ml d'une solution de KOH (densité = 1,5 g / ml) avec 100 ml d'une autre solution ayant une densité = 1,1 g / ml. Calculer le volume de la solution résultante.
Le poids de la solution de KOH ayant une densité = 1,5 est (100) (1,5) = 150 g
Le poids de la solution de KOH ayant une densité = 1,1 est (100) (1,1) = 110 g
Ainsi, le poids de la solution finale est de 260 g. à partir duquel:
volume = 260 (g) /1.4 (densité) = 185,7 ml.
22. On a obtenu une solution de NaCl par mélange de deux solutions différentes du sel:
1. un litre d'une solution contenant 1,8 g / 100 ml de solution
2. 750 ml d'une autre solution contenant 3,3 g / 100 ml de solution.
Calculer la concentration de la solution résultante exprimée en grammes / 100 ml de solution.
Le volume de la solution résultante est de 1000 + 750 = 1750 ml. Dans un litre de la solution 1,8 g / 100 il y a: 1.8. 100 = x. 1000; x = 18 g de NaCl
Dans 750 ml d'une solution contenant 3,3 g / 100 ml de solution, il y a
3.3. 100 = x. 750; x = 24,75 gr NaCl
Ainsi, la solution finale contient 18 + 24,75 = 42,75 g NaCl ainsi
42,75. 1750 = x. 100
x = 2,44%
23. Calculer la molalité et la molarité d'une solution d'éthanol dans de l'eau, en sachant que la fraction molaire de l'éthanol est de 0,05 et la densité de la solution est 0,997 g / ml.
La fraction molaire de l'éthanol est donné par: x = molesethanol / (molesethanol + moleswater) = 0,05
Prendre 100 moles de solution comme base la solution est formée par 5 moles d'éthanol et 95 moles d'eau. Étant donné que le molalité est le nombre de moles de soluté dans 1 kg de solvant, nous devons calculer les kg d'eau formant la solution:
95 x 18 = 1710 g d'eau = 1,710 kg d'eau
m = 5 / 1,710 = 2,92
Molarité est défini comme étant le nombre de moles de 1 litre de solution. La solution est formée par 1.710 kg d'eau et 5 * 44 = 220 g = 0,22 kg d'éthanol, i.e..
weightsolution = 1.710 + .220 = 1,93 kg
de la valeur de la densité, on peut calculer le volume de la solution
volume = 1,93 / 0,997 = 1,935 et M = 5 / 1,935 = 2,58
24. Calculer le poids d'une solution préparée en mélangeant:
200 ml d'une solution de HNO3 (d = 1,48 g / ml)
200 ml d'une solution de H2 SO4 (d = 1,9 g / ml)
le poids de 200 ml de HNO3 est de 200 (volume) x 1,48 (densité) = 296 g
le poids de 200 ml de H2 SO4 est de 200 (volume) x 1,9 (densité) = 380 g
Ainsi, le poids de la solution est de 296 + 380 = 676 g