ChemTeam Collage - Charge formelle
charge officielle
charge formelle est une façon de compter les électrons impliqués dans la liaison. Il y a quelques règles simples: 1) Les électrons non liantes associés à un atome sont considérés comme « appartenant » à cet atome.
2) Les électrons dans une liaison sont attribuées par moitié aux deux atomes dans la liaison.
Voilà pour les règles. Maintenant, comment déterminez-vous si un atome donné a la charge formelle?
Ajoutez les deux valeurs (ci-dessus) ensemble. Comparez que le nombre d'électrons de valence de l'atome a dans son état neutre, non lié.
Par exemple, l'azote a cinq électrons dans son état neutre. Supposons que nous avons appliqué les règles à un atome d'azote dans une molécule et nous sommes arrivés avec 4. Cela signifie que la charge formelle sur l'azote est +1.
Supposons que nous ayons un atome d'oxygène et il y avait sept électrons qui y sont associés. Ensuite, l'oxygène aurait une charge formelle de -1.
structures de résonance ont souvent des accusations formelles qui leur sont associés. Voici NO2 et l'ozone, O3.
Dans l'image juste au-dessous, examiner l'oxygène de la main droite. Il a trois paires non liantes, donc ce qui compte pour six électrons. Ensuite, l'oxygène devient l'un des deux électrons dans la liaison avec l'azote. C'est électronique # 7, donnant au moins une O une charge formelle.
L'autre O a deux paires non liantes pour 4 électrons et il obtient également deux des quatre électrons dans la double liaison. C'est six électrons, le O gauche n'a aucune charge formelle.
L'azote obtient deux électrons pour la double liaison, l'un de la liaison simple et l'autre de l'orbitale rempli demi-associé. C'est un total de 4 et donne N +1 charge formelle depuis 5 itneeds être neutre.