ChemTeam Hess loi - en utilisant trois équations et leurs enthalpies
Germain Henri Hess, en 1840, a découvert un principe très utile qui porte son nom: L'enthalpie d'une réaction chimique quelle que soit donnée est constante, de la réaction se produit en une étape ou plusieurs étapes.
Une autre façon d'énoncer la loi de Hess est: Si une équation chimique peut être écrit comme la somme de plusieurs autres équations chimiques, le changement enthalpie de la première équation chimique est égale à la somme des variations d'enthalpie des autres équations chimiques.
Exemple 1: Calculer l'enthalpie de cette réaction:
Compte tenu des équations thermochimiques suivantes:
ÔH ° = -1299,5 kJ
ÔH ° = -393,5 kJ
ÔH ° = -285,8 kJ
1) déterminer ce que nous devons faire pour les trois équations données pour obtenir notre équation cible: a) d'abord eq: retournez-le de manière à mettre C2 H2 sur le côté du produit
b) deuxième eq: multiplier par deux pour obtenir 2C
c) troisième eq: ne rien faire. Nous avons besoin d'un H2 sur le côté réactif et c'est ce que nous avons.
2) les trois équations Réécrire avec des changements appliqués:
ÔH ° = 1299,5 kJ
ÔH ° = -787 kJ
ÔH ° = -285,8 kJ
Notez que les valeurs ont changé ôh ainsi.
3) Examiner ce qui annule: 2CO2 ⇒ premier deuxième équation
H2 O ⇒ premier troisième équation
(5/2) O2 ⇒ premier somme des deuxième et troisième équation
4) Ajouter des valeurs pour notre réponse ôh: 1299,5 kJ + (-787 kJ) + (-285,8 kJ) = 226,7 kJ
Exemple n ° 2: Calcul de l'enthalpie de la réaction chimique suivante: CS2 (# 8467;) + 3O2 (g) ---> CO2 (g) + 2SO2 (g)
ÔH = -393,5 kJ / mol
ÔH = -296,8 kJ / mol
ÔH = 87,9 kJ / mol
1) Que faire pour les équations de données: laisser eq 1 intacte (CO2 voulez comme un produit)
multiplier par 2 éq seconde (vouloir annuler 2S, veulent aussi 2SO2 sur le côté du produit)
3ème retourner l'équation (voulez en tant que réactif CS2)
ÔH = -393,5 kJ / mol
ÔH = -593,6 kJ / mol C (s) + 2S (s)
ÔH = -87,9 kJ / mol
3) Ajouter les trois équations révisées. C et 2S annuleront.
4) Ajouter les trois enthalpies pour la réponse finale.
Exemple 3: Étant donné les données suivantes:
= 1184 kJ ôh
= 2440 kJ ôh
Trouvez la ôh de la réaction suivante: C (s, gr) + O2 (g) ---> CO2 (g)
1) Analyser ce qui doit arriver à chaque équation: a) d'abord eq ⇒ chiquenaude (ceci a mis le CO2 sur le côté droit, où nous le voulons)
b) deuxième eq ⇒ ne pas le retourner, diviser par deux par (pas de retournement parce que nous devons annuler l'OAR, diviser par deux parce que nous ne devons annuler un OAR)
c) troisième équation ⇒ flip (pour mettre le SrCO3 de l'autre côté afin que nous puissions l'annuler), diviser par deux (puisque nous devons annuler une seule SrCO3)
Notez que ce que nous avons fait à la troisième équation définit également la Sr être annulée. Pourquoi ne pas aussi multiplier la première équation par deux (pour obtenir 2SrO pour annuler)? Parce que nous voulons qu'un seul CO2 dans la réponse finale, pas deux. Notez également que j'ignoré l'oxygène. Si tout est bon, l'oxygène prendra soin de lui-même.
2) Appliquer toutes les modifications ci-dessus (remarquez ce qui se passe aux valeurs ôh):
= -1220 kJ ôh
3) Voici une liste de ce qui est éliminé quand tout est ajouté: SrCO3. SrO, Sr, (1/2) O2
Le dernier provient de (3/2) O2 sur la gauche dans la troisième équation et (1/2) O2 sur la droite de la seconde équation.
4) Ajouter les équations et les valeurs ÔH: 234 + (592) + (-1220) = -394
Remarquez la indicés f. Ceci est peut être regardé la réaction de formation pour le CO2 et sa valeur jusqu'à, que ce soit dans votre manuel ou en ligne.
Exemple # 4: Étant donné les informations suivantes: