Chimie Solutions Exercices
1. Les solutions Molar
une. Expliquez comment vous préparer 1 L d'une solution à 1 M de chlorure de sodium. La formule de gramme de poids de chlorure de sodium est de 58,44 g / mol.
b. Décrire comment on pourrait préparer 1 L d'une solution 2 M d'acide acétique. Le poids de formule gramme d'acide acétique est 60,05 g / mol, et sa densité est de 1,049 g / mL.
2. Les solutions de pourcentage
une. Expliquez comment vous préparer 100 g d'une solution qui est de 0,5% phénolphtaléine en masse.
Réponse: Depuis le soluté (phénolphtaléine) est un solide, la solution est pour cent en masse. Masse pour cent signifie que le nombre de grammes de soluté pour 100 g de solution.
masse pour cent = (masse de soluté / masse de solution) x 100%
= masse de soluté pour cent en masse x masse de solution / 100%
Étant donné que la masse totale de la solution est égale à 100 g, 99,5 g restante de la solution est de l'eau. Pour préparer la solution, on dissout 0,5 g de phénolphtaléine dans 99,5 g d'eau distillée ou désionisée.
b. Expliquez comment vous préparer 100 ml d'une solution qui est en volume d'acide acétique 22%.
Réponse: Volume pour cent signifie que le nombre de millilitres de soluté par 100 ml de solution. L'acide acétique dilué 22 ml avec de l'eau distillée ou désionisée pour faire 100 ml de solution.
3. dilutions
une. Décrire comment on pourrait préparer 1,0 L d'une solution 0,10 M d'acide sulfurique à partir d'une solution 3,0 M d'acide sulfurique.
Réponse: Calculer le volume de 3,0 M d'acide sulfurique nécessaire pour préparer la dilution.
3,0 M × Vreagent = 0,10 × 1,0 M L
Vreagent = 0,033 L = 33 ml
b.Describe comment vous préparerait 500 ml d'une solution 0,25 M d'hydroxyde de sodium à partir d'une solution 5,0 M d'hydroxyde de sodium.
Réponse: Calculer le volume de 5,0 M d'hydroxyde de sodium nécessaire pour préparer la dilution.
5,0 M × Vreagent = 0,25 M x 0,500 L
Vreagent = 0,025 L = 25 ml
4. Cas particuliers
une. Décrire comment on pourrait préparer 500 ml d'une solution 1,0 M de chlorure de potassium qui est pur à 93,0%. La formule de gramme de poids de chlorure de potassium est 74,56 g / mol.
Réponse: Calculer la masse de chlorure de potassium impur nécessaire.
masse de chlorure de potassium impur = Mpure × × Vpure gramme de poids de formule / pour cent de pureté
= 1,0 M × 0,500 × L 74,56 g / mol
0,930
b. Décrire comment on pourrait préparer 500 ml d'une solution 1,0 M d'acide phosphorique à partir d'acide phosphorique de 85,0% qui est pure. La formule de gramme de poids de l'acide phosphorique est 98,00 g / mol, et la masse volumique de l'acide phosphorique de 85,0% est de 1,685 g / mL.
Réponse: Calculer le volume de 85,0% d'acide phosphorique nécessaire.
volume d'acide phosphorique impur = Mpure × × Vpure gramme de poids de formule / (densité x pour cent de pureté)
= (1,0 M x 0,500 x L 98,00 g / mol) ÷ 1,685 g / ml
0,850
5. Solutions normales
Expliquez comment vous préparer 1000 ml d'une solution 1,0 N d'hydroxyde de magnésium. La formule de gramme de poids d'hydroxyde de magnésium est de 58,33 g / mol.
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