chlore liquéfier En savoir chimie gaz
Dans cette démonstration l'halogène gazeux, le chlore. est liquéfié par passage sur un condenseur « doigt froid » refroidi à l'aide d'un mélange glace / éthanol sec. gouttes jaunes de chlore liquide sont recueillies à titre de comparaison avec d'autres éléments du groupe 17 brome et l'iode. La démonstration peut être étendue à des changements d'état pour le brome et l'iode.
Ceci est une démonstration de classe utilisée pour montrer que le chlore gazeux est liquéfié relativement facilement (point d'ébullition -35 ° C) par refroidissement seul. Il doit se faire dans une hotte.
Le liquide jaune formé peut être comparé avec les autres halogènes - brome et iode - à l'état condensé dans le cadre d'une étude de l'évolution des propriétés physiques des halogènes.
La démonstration peut être effectuée en 5 minutes une fois que le générateur de chlore est configuré et connecté à la « doigt froid ». Si le gel de brome et de la fusion et la vaporisation d'iode sont inclus permettent à 15 minutes au total.
L'accès à une sorbonne
Gants de protection - pour le traitement des granulés de glace carbonique (-78 ° C). Des pinces ou des gants isolants (pas de caoutchouc) doivent être utilisés
Générateur de chlore (Note 1)
condenseur « doigt froid » (Note 2)
Bosses, pinces et supports
Tube d'ébullition avec bouchon de laine de coton
solution, 14% (p / v) de chlore disponible chlorate de sodium (I) (CORROSIVE) à environ 100 cm 3 (également connu sous le nom hypochlorite de sodium)
De l'éthanol (FACILEMENT INFLAMMABLE) ou de l'alcool dénaturé industriel (IDA) (facilement inflammable, nocif) d'environ 20 cm 3
Quelques petits granulés de glace carbonique (dioxyde de carbone solide) (peut causer des gelures graves en cas de manipulation sans pinces ou des gants appropriés)
glace pilée - environ 100 cm 3
chlorure de sodium - sel gemme écrasé fera, environ 100 g.
liquide de brome (très toxique, corrosif, dangereux pour l'environnement), utiliser une ampoule scellée
L'iode (NUISIBLES, DANGEREUSE POUR L'ENVIRONNEMENT), quelques cristaux
Reportez-vous à la santé Sécurité et Notes techniques section ci-dessous pour plus d'informations.
Santé Sécurité et notes techniques
Porter des lunettes de protection et des gants appropriés.
solution chlorate de sodium (I) (également connu sous le nom L'hypochlorite de sodium), NaClO (aq), (CORROSIF à cette concentration) - voir CLEAPSS Hazcard.
Acide hydrochlorique. HCl (aq), (CORROSIF à cette concentration) - voir CLEAPSS Hazcard et CLEAPSS Livre de recettes.
Chlore. Cl2 (g) et (l), (CORROSIF, TOXIQUE, DANGEREUSE POUR L'ENVIRONNEMENT) - voir CLEAPSS Hazcard et CLEAPSS Livre de recettes.
Éthanol. C2 H5 OH (l), (FACILEMENT INFLAMMABLE) ou de l'alcool dénaturé industriel (IDA) (facilement inflammable, nocif) - voir CLEAPSS Hazcard.
dioxyde de carbone solide - voir CLEAPSS Hazcard. glace carbonique (dioxyde de carbone solide) peut souvent être obtenu d'une université, un hôpital ou de l'industrie. plus gros morceaux peuvent être divisés en les enfermant dans un tissu, comme une serviette de thé, et les frapper avec un maillet. Les fragments peuvent être stockés pendant plusieurs heures dans une boîte en polystyrène expansé, ou dans une fiole à vide à large ouverture qui a été débouchée (à moins qu'il soit évacué un ballon spécialement conçu pour le travail cryogénique). Une forme plus poudreuse de glace sèche peut être effectuée en utilisant du dioxyde de carbone à partir d'un cylindre et un attachement de fabrication de glace sèche appropriée. Des pinces ou des gants isolants (pas de caoutchouc) doivent être utilisés pour la manipulation de la glace sèche.
Brome. BR2 (l), (TRÈS TOXIQUE, CORROSIF, DANGEREUSE POUR L'ENVIRONNEMENT) - voir CLEAPSS Hazcard.
Iode. I2 (s), (NUISIBLES, DANGEREUSE POUR L'ENVIRONNEMENT) - voir CLEAPSS Hazcard.
2 L'appareil de condenseur « doigt froid » doit consister en un 1 dm 3 fiole à vide muni d'un bouchon en caoutchouc à deux trous. Un trou dans le bouchon doit être assez grand pour prendre un tube à essai et l'autre trou équipé d'une courte longueur de tube de distribution de verre - voir le diagramme.
Mise en place d'un générateur de chlore dans une hotte de laboratoire. Assurez-vous qu'il est bien serré.
b Connecter l'appareil de doigt froid vers le générateur, en utilisant une courte longueur de tube en caoutchouc, et serrer fermement.
c Remplir le tube à essai « doigt froid » plein aux deux tiers des morceaux de glace secs et ajouter lentement un peu d'éthanol. Le mélange vigoureusement à volonté bulle d'abord comme les sublimation de dioxyde de carbone solide. Lorsque le bouillonnement est calmée, ajouter de l'éthanol jusqu'à ce que le tube d'essai est presque plein. (Dans les instructions CLEAPSS pour faire des mélanges de congélation, la glace carbonique est ajouté au solvant - avec les quantités en cause ici, il est peu probable que la matière dans quel sens vous ajoutez.)
D Générer un léger courant de chlore par égouttage de l'acide chlorhydrique lentement sur le chlorate de sodium (I). Le gaz jaune verdâtre remplira progressivement les deux flacons.
e Après environ une minute, gouttes jaunes de chlore liquide commencent à se condenser sur le « doigt froid » et tomber sur le fond du flacon. Au début, ces gouttes vaporisée mais après quelques minutes, ils commenceront à recueillir la base du flacon se refroidit. Continuer en passant à travers l'appareil de chlore gazeux jusqu'à ce que le chlore liquide suffisant a collecté pour la classe à voir. Il est utile d'effectuer une pré-refroidir la base du flacon avec de la glace sèche ou d'un mélange glace / sel. Après l'arrêt de l'écoulement du gaz de chlore, le ballon contenant le chlore liquide peut être déconnecté du générateur de gaz, mais ne doit pas être mis hors de la hotte.
Le chlore liquide est transporté à travers le pays en vrac dans des citernes ferroviaires ou routiers. Ici, le chlore liquide peut être comparé avec le brome et l'iode dans le cadre d'une étude des tendances des propriétés physiques des halogènes.
Cette démonstration peut être étendue pour inclure la congélation du brome liquide (point de congélation -7 ° C) et la fusion et la vaporisation de l'iode.
Le brome dans une ampoule scellée peut être solidifié par refroidissement dans un mélange de masses égales de glace et de sel broyé (chlorure de sodium).
Quelques cristaux d'iode doucement chauffé dans un tube bouilleur (contenant un tampon de laine de coton à l'embouchure du tube pour empêcher la fuite de vapeur d'iode) va fondre (point de fusion 114 ° C) et forment alors une vapeur pourpre profond. Lors du refroidissement, des cristaux d'iode se forment sur les parois du tube.
Cette pratique des ressources de chimie a été développé par la Fondation Nuffield et la Royal Society of Chemistry.
Dans cette expérience, le chlore gazeux est liquéfié par passage sur un « doigt froid » conderser refroidi à l'aide d'un mélange glace sèche / éthanol.
Dans cette expérience, le chlore gazeux est liquéfié par passage sur un « doigt froid » conderser refroidi à l'aide d'un mélange glace sèche / éthanol.