Combien de ml d'une solution de NaOH M sont nécessaires pour neutraliser 15 ml de M H3PO4 (248377), WyzAnt

Bien qu'il existe plusieurs approches valables pour répondre à cette question (voir d'autres réponses), la pratique des chimistes ont utilisé facilement les étapes suivantes:






1. Conversion de toutes les concentrations à des concentrations normales (N. nombre d'équivalents-grammes / l) (*)
2. En utilisant les formules suivantes. Vx = V Nx N (1)
A partir de (1)
Vx = V N / Nx (1a)
et Nx = N V / Vx (1b)
où V, Vx et N, Nx sont les volumes et les concentrations normales d'une des solutions connues et inconnues, respectivement.






1b a une application générale dans l'analyse volumétrique (par exemple des titrages) et 1a est utile dans notre cas, et dans tous les calculs de préparation pour toutes les réactions chimiques.
étape 1. Conversion de normalités: 0,1 M de NaOH = NaOH 0,1 N (*)
0,2 M H3PO4 = 0,6 N H3PO4 (*)
Étape 2. En substituant dans 1a ci-dessus: Vx = 0,6 / 0,1 x 15 = 90 ml. Bien sûr, si se souvenir ou à l'aide de formules ne sont pas votre façon de travailler, une alternative libre pensée est disponible. Dans ce cas également, la conversion à la concentration normale est indispensable pour des comparaisons directes.
Ici, nous avons 15 ml d'une solution qui est 0,6N cela signifie que nous avons 15X0.6 = 9 milliéquivalents (mEq) d'acide. nous donc besoin de 9 mEq d'une base pour une neutralisation complète, et nous devons les obtenir à partir d'une solution de NaOH 0,1 N. Etant donné que 1 ml de cette solution de base contient de 0,1 mEq, 9 / 0,1 = 90 ml sont nécessaires.
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