Comment Correspondances travail, MythBusters, Découverte
Contrairement à la plupart de nos ancêtres à travers l'histoire, ce qui rend le feu est un clin d'oeil pour nous. Depuis le match a été inventé en 1827, la plupart des gens prennent pour acquis et ne jamais la peine d'apprendre comment ce petit bâton magique peut évoquer le feu. Nous allons disséquer les réactions chimiques à l'intérieur en cours d'un match.
Bien qu'ils soient fabriqués à partir de différents matériaux que la poudre à canon, des allumettes contiennent les mêmes types d'ingrédients nécessaires pour le feu, ce qui explique pourquoi (dans les bonnes quantités), ils peuvent être aussi explosif. Plus précisément, ces ingrédients sont un allumeur, un combustible et un oxydant. Dans un match, ces rôles sont joués par le phosphore rouge, du soufre et du chlorate de potassium, respectivement.
Mais avant de nous expliquer le but de chacun d'entre eux, il convient de mentionner quelques autres éléments d'appui. phosphate d'ammonium, par exemple, est imprégné dans le bois d'allumettes pour étouffer la rémanence lorsque la flamme meurt. Le bâton est baigné dans de la cire de paraffine chaude, ce qui assure la flamme brûle devant la tête du bâton. La colle animale dans la tête a un double objectif: Il lie les matériaux et sert de carburant supplémentaire. Un autre élément important est la poudre de verre à l'intérieur de la tête, qui fournit la friction qui frappe aides, mais contribue également à lier les matériaux et crée une brûlure même.
Le phosphore est la star du spectacle quand il s'agit d'allumer un match. Et comme beaucoup de starlettes d'Hollywood, il est instable, sensible et volatile. Cela est particulièrement vrai pour le phosphore blanc, qui peuvent prendre feu spontanément dans l'air et a été utilisé dans des matchs au début. matchs modernes utilisent un allotrope du même élément appelé phosphore rouge. Mais la variété blanche fait encore une brève apparition: Le frottement qui résulte de la frappe contre le verre en poudre génère suffisamment de chaleur pour convertir une partie du phosphore rouge au phosphore blanc.
Le phosphore seul ferait un spectaculaire (mais bref) one-man show. Pour se maintenir, la flamme doit quelque chose à brûler et plus d'oxygène que peut obtenir de l'air. Le carburant, le soufre et l'agent oxydant, le chlorate de potassium, de travailler ensemble dans leurs capacités. La chaleur générée par le phosphore est suffisant pour décomposer le chlorate de potassium, et dans le processus, il libère de l'oxygène. Cet oxygène se combine avec le soufre, ce qui permet à la flamme de prospérer assez longtemps pour nous allumer une bougie ou un barbecue.
Nous avons décrit ce qu'on appelle un match frottoir - où tous ces composants réactifs sont emballés ensemble dans sa tête. Dans les allumettes de sûreté, le phosphore est contenu dans une bande séparée.
Et si vous vous demandez, le matchstick n'est pas une rousse naturelle: colorant rouge est ajouté à la pointe de prêter un peu de drame à l'ensemble.