Comment faites-vous des cristaux de sulfate de cuivre
Education grave. plus le plus amusant que vous pouvez avoir dans la finition des métaux.
Q. Je ne peux pas obtenir le sulfate de cuivre [lié par l'éditeur à informations produit à Amazon] cristaux pour se développer!
Tiffinee B.
étudiant - Palmerston North Nouvelle-Zélande
James Watts
- Navarre, Floride
Alisha [nom supprimé de la vie privée par l'éditeur]
Étudiant-école - Hobart, Tasmanie
Q. J'ai vraiment besoin de savoir comment faire pousser des cristaux de sulfate de cuivre. Comme Alish, aucune des informations aide vraiment. Toute personne qui sait peut-il aider s'il vous plaît s'il vous plaît. Besoin de répondre pour l'affectation.
Taunoa B [nom supprimé de la vie privée par l'éditeur]
Étudiant - Australie Nsw
A. Salut, Alisha. Salut, Taunoa.
Voulez-vous dire que vous avez suivi les instructions de M. Watts il y a quelques semaines, mais pas de cristaux cultivez encore? Il semble vous avoir dit en détail exactement ce qu'il faut faire - alors s'il vous plaît prendre le temps de préciser ce que vous entendez lorsque vous dites que l'information n'a pas été très utile. Merci!
L'acide sulfurique a été ajouté dans un bécher.
Le solvant a été chauffé avec un brûleur Bunsen, au sommet d'une gaze et un trépied.
Comme il a été chauffé, de petites boules de l'oxyde de cuivre ont été ajoutées au solvant, et il a été agité par une tige d'agitation pour rendre le procédé plus rapide.
Lorsque la solution était bleu et sans excès soluté, un peu plus d'oxyde de cuivre a été ajouté. Cette étape a été répétée jusqu'à ce que l'excès d'oxyde de cuivre ont été aperçus au fond du bêcher. Cela fait en sorte que la solution est saturée.
Après cela, la solution saturée a été versée à travers un entonnoir, qui avait un papier filtre à l'intérieur, et dans un bassin d'évaporation. Le soluté excès d'oxyde de cuivre a été bloqué dans le papier filtre. Le liquide sortant était de l'eau et du sulfate de cuivre.
La solution, placé dans le bassin d'évaporation, est chauffé avec un brûleur Bunsen, au sommet d'une gaze et un pied pour le cristalliser.
On chauffe la solution jusqu'à ce que les petits cristaux bleus ont commencé à se former. Le processus a été arrêté au point parce que si vous trop de chaleur, les cristaux deviendraient et lésés deviennent blancs.
Enfin, le bassin d'évaporation a été placée sous le soleil pour se cristalliser.
Etape 3: Lorsque l'acide chlorhydrique mis en réaction avec les petites boules d'oxyde de cuivre, la solution devient noire.
Étape 7: Les petits bleus cristaux de sulfate de cuivre vitreux translucide ont été vus au bord supérieur de la solution autour du bol.
Au bout de quelques jours, quelques petits cristaux de sulfate de cuivre bleu glacé, vitreux, translucides ont été aperçus sur les côtés du bassin et au fond.
Wen Por Lee
- Bangkok, Thaïlande
Jeffery Morrison
- Panama City Floride Etats-Unis
A. Tout en ajoutant l'oxyde de cuivre à la solution d'acide sulfurique, le pH est également un point très important pour prédire que si la réaction est terminée ou non.
Avant de commencer l'addition de cuivre oxyde le pH de la solution d'acide sulfurique sera 1 ou à peu près. Lorsque tout en ajoutant de l'oxyde de cuivre lorsque le pH atteigne 4, il sera le point final de la réaction et addition d'oxyde de cuivre à ce moment devra être terminée.
Faisal Bhatti
Recherche et développement - Lahore Punjab au Pakistan
Vous les gars ne savent que lorsque vous touchez ce que vous pouvez obtenir le cancer de la peau ou d'autres maladies de la peau!
Meg Hewitt
- Wellington, Nouvelle-Zélande
Coupe de la pierre
Abraham Verghese
Salut, Meg. Merci pour le rappel que les gens devraient toujours porter des gants lors de la manipulation de produits chimiques!
Q. Comment peut-on obtenir des cristaux de sulfate de cuivre de la solution, et une autre question est que pourquoi scientifique appelle une substance, tel que l'oxyde de cuivre, qui peut neutraliser un acide?
Ayesha Irfan
- Pakistan
A. Salut, Ayesha. Je ne comprends pas vous poser votre première question parce que trois personnes sur cette page ont déjà répondu. S'il vous plaît essayer d'exprimer votre question en ce qui concerne les réponses déjà fournies plutôt que recommencer. Merci.
Pour votre deuxième question, de nombreuses substances peuvent neutraliser un acide. Une « base » est la réponse la plus directe, par exemple
H2SO4 + 2NaOH => 2NaSO4 + 2 H2O mais les métaux, les oxydes métalliques et les sels métalliques peuvent également neutraliser les acides. Bonne chance.
Q. Salut Ted Mooney. Je veux savoir si nous avons grande quantité de minerai d'oxyde de cuivre comment nous pouvons faire le sulfate de cuivre. Un de mes amis est de l'Australie; il m'a dit de faire un étang (TUB) a mis le minerai d'oxyde de cuivre et ajouter l'acide sulfurique et de l'eau. Après un certain temps, je vais obtenir le sulfate de cuivre. Mais comme je regarde des vidéos ils chauffent aussi; comment puis-je chauffer un grand étang (baignoire). Dois-je faire de petits réservoirs et de le faire dans de petits réservoirs?
Je ne suis pas bon en chimie, de sorte que votre réponse signifie beaucoup à moi. Dans l'attente de votre réponse.
Merci et meilleures salutations
Raja Ali
- Taipei, Taiwan
A. Raja Salut. Toutes mes excuses, mais si vous êtes « pas bon en chimie », alors vous devez entrer dans le projet de quelqu'un qui est bon à la chimie. Vous ne pouvez pas, et sans sécurité / formation en matières dangereuses, face à une « grande quantité de minerai d'oxyde de cuivre » et par conséquent de grandes quantités d'acides puissants à base de vidéos youtube et réponses du forum internet occasionnels qui sont destinés à aider les élèves au terme de leurs missions de chimie sous la supervision de leur professeur de sciences. Pardon!
Si vous avez besoin d'un produit / service, s'il vous plaît vérifier ces répertoires: