cuivre réaction de (II) avec de l'oxyde sulfurique aux acides savoir Chemistry
Ceci est une expérience de classe standard éprouvée. Il ne devrait pas prendre plus de 30 minutes pour produire la solution de sel filtrée.
Le travail expérimental peut commencer sans retard si l'acide sulfurique dilué et de cuivre (II) une poudre d'oxyde sont fournis en quantités prêtes à mesurer. Voir les notes techniques.
Chaque groupe de travail nécessitera:
bécher en verre (100 cm 3)
fiole conique (100 cm 3)
tige d'agitation en verre
entonnoir filtrant (Note 1)
bunsen, trépied et gaze
mat résistant à la chaleur
papier pH ou de tournesol
L'acide sulfurique dilué. 0,5 M (irritant), 20 cm 3
L'oxyde de cuivre (II) (nocif, dangereux pour l'environnement), d'environ 1 g
Reportez-vous à la santé Sécurité et Notes techniques section ci-dessous pour plus d'informations.
Santé Sécurité et notes techniques
Porter des lunettes de protection tout au long. Tenez compte de serrage du gobelet.
Fournir les réactifs en quantités mesurées prêtes à réduire les déchets et d'aider l'organisation de cours. Tous les contenants doivent être clairement étiquetés.
L'oxyde de cuivre (II). CuO (s), (NUISIBLES, dangereux pour l'environnement) - voir CLEAPSS Hazcard. Le cuivre (II) une poudre d'oxyde peut être fourni en des quantités d'environ 1 g dans des tubes d'échantillons étiquetés ou des bateaux de pesée en plastique.
L'acide sulfurique dilué. H2 SO4 (aq), (IRRITANT à concentration utilisée) - voir CLEAPSS Hazcard. 20 cm 3 d'acide sulfurique dilué doit être fourni dans de petites bouteilles étiquetées.
Le sulfate de cuivre (II). CuSO4 (s), (NUISIBLES, dangereux pour l'environnement) - voir CLEAPSS Hazcard.
1 entonnoirs de filtration de polythène sont plus sûrs et moins coûteux que des entonnoirs en verre. Diamètre du filtre de l'entonnoir est important - un trop grand entonnoir fait la filtration mise en place instable.
2 Filtre de format de papier lorsqu'elle est pliée doit correspondre à la taille de l'entonnoir. papier filtre de qualité des élèves est suffisant.
Étape 1
Ajouter 20 cm3 d'acide sulfurique 0,5 M à 100 cm 3 bêcher. Chauffez avec précaution sur le trépied avec une douce flamme bleue presque jusqu'à ébullition.
SÉCURITÉ: Veillez à ne pas frapper le trépied alors que le bol est sur elle.
b Lorsque l'acide est suffisamment chaude (juste avant qu'il ne commence à bouillir), en utilisant une spatule pour ajouter de petites portions de cuivre oxyde (II) dans le bêcher. On agite doucement le mélange pendant une demi-minute après chaque addition.
SECURITE: Lors de l'ajout du solide dans le bécher, prendre soin d'éviter de frapper le bécher.
d Laisser le bécher refroidir légèrement pendant que vous configurez l'étape 2.
étape 2
e Placez l'entonnoir de filtration dans le col de la fiole conique.
f Plier le papier filtre pour être compatibles avec l'entonnoir de filtration, et le mettre dans l'entonnoir.
g Assurez-vous que le bol est assez fraîche pour maintenir au sommet. Le contenu doit encore être chaud.
h tourbillonner doucement le contenu se mélanger, puis verser dans le papier filtre dans l'entonnoir. Permettre de filtrer à travers.
i Une solution bleu clair devrait recueillir dans le flacon. Si la solution est claire, et la poudre noire reste, vous devrez répéter la filtration.
Étape 3 (en option)
j Rincez le bol, et versez la solution bleue claire de nouveau en lui. Etiqueter le bécher avec votre nom (s). Laissez le bol dans un endroit chaud, où il ne sera pas perturbé, pour une semaine. Cela permettra à la plupart de l'eau à évaporer.
SÉCURITÉ: Ne pas tenter d'évaporer l'acide en chauffant avec un brûleur Bunsen après filtrage. Le laboratoire remplirait avec des fumées toxiques.
k avant toute l'eau est évaporée, vous devriez trouver des cristaux qui se forment sur le fond du gobelet. Filtrer la solution. Recueillir les cristaux à partir du papier filtre sur une serviette en papier.
Points pratiques
Les consignes de sécurité à l'étape 1 de la procédure sont particulièrement pertinentes pour les étudiants plus jeunes ou inexpérimentés.
Soyez conscient des problèmes associés aux élèves plus jeunes ou inexpérimentés chauffage béchers juchés sur des trépieds, et soulever la verrerie chaude hors d'un trépied chaud après chauffage.
Pour soulever le bol chaud, la fourniture de pinces bécher de taille appropriée est une bonne solution. Mais de nombreuses écoles n'auront pas ces derniers. Ne soyez pas tenté d'utiliser des pinces ordinaires. En cas de doute sur la sécurité de cette étape, l'enseignant doit soulever chaque bécher vers le bas sur le tapis résistant à la chaleur.
Notes de chimie
La plupart des oxydes métalliques réagissent avec des acides dilués. les oxydes métalliques et hydroxydes solubles sont appelés alcalis. et réagissent avec des acides en solution. La plupart des oxydes métalliques sont des matières solides insolubles. La réaction entre un oxyde de métal insoluble et un acide dilué est souvent assez lente, de sorte qu'il est possible d'observer la progression de la réaction en tant que réactif solide disparaît en tant que produit soluble est formé.
Au stade 1, les étudiants devraient être en mesure d'observer le changement de couleur de l'incolore au bleu, en même temps que la disparition de la poudre noire. La couleur bleue intensifie comme on utilise plus de la poudre noire.
Dans les étapes 2 et 3, les plus jeunes devraient être en mesure d'utiliser leur expérience de solutions bleu / cristaux de reconnaître la couleur familière du sulfate de cuivre. Cela peut ensuite être utilisé comme point de départ pour l'enseignement de l'acide + oxyde métallique → réactions de sel + eau.
Les élèves plus âgés, déjà familiarisés avec les réactions / basiques, devraient être en mesure de prédire l'identité du composé formé, en utilisant le changement de couleur comme une confirmation de cette prédiction.
L'équation de symbole pour la réaction est:
Dans le cas contraire, une équation simple mot sera suffisant.
Notez qu'il n'y a pas de moyen facile de démontrer que l'eau est l'autre produit.
Cette pratique des ressources de chimie a été développé par la Fondation Nuffield et la Royal Society of Chemistry.
La Copper Development Association - fournit une mine d'informations sur le cuivre et ses composés.
Dans cette expérience, un oxyde de métal insoluble est mis à réagir avec un acide dilué pour former un sel soluble. L'oxyde de cuivre (II), un solide noir, et l'acide sulfurique dilué incolore réagissent pour produire du cuivre (II) sulfate, ce qui donne une coloration bleue caractéristique à la solution. A partir de cette solution, le cuivre bleu (II) des cristaux de pentahydrate de sulfate peuvent être obtenus.
Dans cette expérience, un oxyde de métal insoluble est mis à réagir avec un acide dilué pour former un sel soluble. L'oxyde de cuivre (II), un solide noir, et l'acide sulfurique dilué incolore réagissent pour produire du cuivre (II) sulfate, ce qui donne une coloration bleue caractéristique à la solution. A partir de cette solution, le cuivre bleu (II) des cristaux de pentahydrate de sulfate peuvent être obtenus.
INFORMATION ADDITIONNELLE
Ceci est une ressource du projet de chimie pratique, développé par la Fondation Nuffield et la Royal Society of Chemistry. Cette collection de plus de 200 activités pratiques démontre un large éventail de concepts et de processus chimiques. Chaque activité contient des informations détaillées pour les enseignants et les techniciens, y compris les notes techniques complètes et procédures étape par étape. activités de chimie pratique accompagnent Physique pratique et Biologie pratique.
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