Comment résoudre les réactions de remplacement unique - Notion - Chimie vidéo par Brightstorm
Parlons de la façon d'écrire une seule réaction de remplacement. Ainsi, les réactions de remplacement unique sont essentiellement la colonne vertébrale. Il est quand vous avez un élément, et il réagit avec le composé, et vous avez un composé ionique; ce qui signifie qu'il ya un métal et un non-métal. B est le métal. Y est le non-métal.
Alors qu'est-ce qui se passe est, s'ils passent des partenaires, ou essentiellement vient et enlève B de cette division. Donc A est avec Y, et B est seul. Vous pourriez penser que la danse. Si vous êtes à la danse de l'école; B et y dansent ensemble. A est par lui-même. A arrive et coupes et maintenant dans les produits, B est par lui-même, et une danse avec Y. Vous pouvez aussi cette façon. B danse maintenant avec x et y est seul. Si A est un métal, il remplacera B. Si X est un non-métal, il remplacera Y.
La prochaine question que nous devrions poser nous-mêmes, quand un métal remplacer un autre métal? Il y a des situations où effectivement aucune réaction se produit, ce qui signifie que le métal ne remplace pas l'autre métal. Nous devons examiner notre série d'activités. Dans notre série d'activités est, il y a un pour les métaux, et il est l'un pour les non-métaux. Regardons celui des métaux.
Donc, c'est l'ordre du métal le plus actif, au moins un métal actif. Le métal peut remplacer tout ce qui est répertorié sous, mais rien qui figure au-dessus. Ainsi, le calcium ici, peut remplacer le sodium, aluminium, manganèse et le zinc, mais ne peut pas remplacer le potassium et le lithium. Aucune réaction + se produire. Regardons la première réaction.
Nous avons de potassium, et il espère réagir avec l'hydroxyde d'aluminium. L'aluminium est un métal, de sorte potassium cherche à remplacer l'aluminium, et une liaison avec un hydroxyde. Si nous regardons notre tableau périodique, le potassium est ici. L'aluminium est ici. Alors oui, une réaction aura lieu. Donc, potassium réagit maintenant avec Uhydroxyde, et assurez-vous que nous savons de potassium est un +1, Hydroxyde -1. Ainsi, il sera juste KOH, on peut ignorer que l'indice. Aluminium va être celui par lui-même. Si nous équilibrons cette réaction, nous obtenons 3 Potassiums réagissent avec un hydroxyde d'aluminium pour produire 3 d'hydroxyde de potassium et d'aluminium. C'est en aluminium solide, pas un ion d'aluminium.
On peut aussi faire une équation ionique complète pour cela. Parce que l'hydroxyde d'aluminium est aqueuse, on ignore qu'il se sépare en ses ions en solution. Donc, en réalité, il ressemble à cela, ce qui se passe réellement est-ce. Nous avons donc 3 potassium, plus des ions d'aluminium, plus 3 ions hydroxyde. Il va produire l'hydroxyde de potassium est soluble. Donc, il va briser en solution. Ainsi, il produira 3 ions de potassium plus 3 ions hydroxyde d'aluminium, plus solide.
Encore une fois, nous pouvons chercher des spectateurs. Nous ne pouvons pas biffer ion potassium avec du potassium, ils sont différents. Donc, nous ne pouvons pas franchir le +3. Bien que vous pouvez traverser en aluminium avec solide en aluminium, très différent aussi. Ce ne sont pas différents. Les Hydroxydes ne sont pas différents, ils sont des ions spectateurs.
Alors maintenant, notre équation ionique nette ressemblerait à quelque chose comme ça. Ce serait notre ionique. Nous pourrions aussi être au courant si nous apprenons à propos redox. Ceci est la réaction d'oxydo-réduction. Si vous n'êtes pas l'apprentissage de redox en ce moment, alors ignorer ce que je dis.
Toutes les réactions de remplacement simples sont également des réactions redox, parce qu'il ya un changement de la charge. Le potassium va de potassium sans frais de potassium avec une charge +1. Donc, il y a échange d'électrons passe ici. Si vous n'êtes pas l'apprentissage de oxydoréduction en ce moment, nous allons ignorer. Nous en reparlerons une autre fois.