Configuration électronique - Concept - Chimie vidéo par Brightstorm
Configuration électronique est un raccourci pour l'agencement des électrons dans les orbitales atomiques. Il est écrit, par opposition aux schémas orbitaux qui sont représentés de façon imagée. Pour les éléments avec de nombreux électrons, la configuration de gaz noble est un moyen utile pour abréger la configuration électronique.
D'accord, nous allons parler de la configuration électronique. Configuration électronique est l'arrangement des électrons dans un atome. Donc, avant de parler de diagrammes orbitales et ici nous avons en fait un tas de schémas orbitaux, mais au lieu d'avoir à écrire tout cela à décrire où les électrons vont et comment ils se situent dans l'atome, nous allons effectivement faire un raccourci et de cette façon que nous allons faire la configuration électronique. Alors commençons par le néon, nous savons que le néon a 10 électrons dans son état neutre si, et quand je fais le diagramme orbital c'est ce que je suis arrivé avec 10 électrons étirées. Au lieu d'avoir à tirer tout cela, je vais faire une version abrégée et dire bien dans ce que nous avons orbitale 1s deux électrons, donc je vais faire de 2. Je superscript ai Dans les 2 s orbitales, 2 électrons à nouveau l'indice supérieur de 2, dans l'orbite ou sous-niveau 2p j'ai 6 électrons, donc je vais faire de 6. donc superscript ceci est essentiellement la configuration électronique.
D'accord si nous allons faire quelque chose de plus complexe un peu, permet de faire sodium. Sodium a 11 électrons dans son état neutre, donc ok si impressionnant, nous allons dire cela a 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. Eh bien, il y a quelque chose de spécial néon, néon, nous savons que c'est un gaz noble qui signifie tous les électrons sont remplis dans la partie extérieure de la coque. Donc, cela en fait un type particulier d'atome ou d'un élément, donc ici c'est un électron de plus que le sodium, donc au lieu d'avoir à réécrire cette chose, notez que cette configuration électronique est identique à celui-ci, il est la même chose. Ainsi, au lieu d'écrire ce nouveau la chose que je peux écrire le sodium bien a la même configuration électronique néon plus un 3s 1 électron assez facile.
D'accord, nous allons prendre le chlore qui a un peu plus d'électrons, le chlore si nous simplifierait cela en configuration électronique, nous dirions le chlore correct a un 1s2, 2s2, 2p6 à nouveau même que le néon de sorte qu'au lieu que je vais écrire juste néon, 3s2 , donc ce 3P7 est la configuration électronique pour le néon. Et nous allons appeler ces deux, celui-ci et celui-ci la configuration de gaz noble. Bon alors qui est la même chose que la configuration électronique un peu plus court et plus facile à écrire, plus facile à gérer. Mais si nous rencontrons un élément qui a 87 électrons tels que francium, qui a une tonne d'électrons et je ne veux pas avoir à tirer tout cela au clair. Ceci est une telle douleur, donc un moyen facile de faire cela, est que si vous regardez le tableau périodique, voici francium ici, le gaz noble avant francium est le radon, le radon a 86 électrons, francium a plus qu'une seule. Nous allons donc dire d'accord, nous allons Facilitez nous disons qu'il a un électron de plus impressionnant. Je trouve juste à avertir ou d'un avis où est l'électron vient et où, comment je vais-je indiquer que? Donc, nous savons francium est dans la septième période, nous allons donc dire bien grand. Allons réellement et mettre 7 là, et tout dans le groupe 1 se termine dans une s1 que nous allons dire grand 7S1 bien.
Si nous allons parler de quelque chose, disons, regardons le soufre, avis de soufre, il est dans la troisième période de sorte que la configuration de gaz noble sera 3s au néon et nous passer à 1, 2, 3, 4 p4 de la p. Donc, le soufre, nous allons écrire 16 électronique, il sera, qu'est-ce que nous disons au néon? 3S2 nous n'oublions pas que nous devons indiquer que 3P4 à peu près assez facile. C'est la configuration électronique et la configuration du gaz noble.