Deuterium, isotope chimique
deutérium, (D, H ou 2), appelée aussi l'hydrogène lourd. isotope de l'hydrogène avec un noyau constitué d'un proton et d'un neutron. qui est le double de la masse du noyau de l'hydrogène ordinaire (un proton). Le deutérium a un poids atomique de 2,014. Il est une espèce atomique stables trouvés dans les composés naturels d'hydrogène à raison d'environ 0,0156 pour cent.
Deuterium entre dans toutes les réactions chimiques caractéristiques de l'hydrogène ordinaire, en formant des composés équivalents. Deutérium, cependant, réagit plus lentement que l'hydrogène ordinaire, un critère qui distingue les deux formes de l'hydrogène. En raison de cette propriété, entre autres, deuterium est largement utilisé comme traceur isotopique dans les enquêtes de réactions chimiques et biochimiques impliquant l'hydrogène.
La fusion nucléaire des atomes de deutérium ou de deutérium et de l'isotope d'hydrogène lourd, le tritium. à température élevée est accompagnée par la libération d'une quantité énorme d'énergie; De telles réactions ont été utilisées dans des armes thermonucléaires. Depuis 1953, le deutériure de lithium d'une substance solide stable (LID) a été utilisé à la place de deux deutérium et le tritium.
Les propriétés physiques de la forme moléculaire de l'isotope deutérium (D2) et les molécules de deutériure d'hydrogène (HD) sont comparés à ceux des molécules de l'hydrogène ordinaire (H2) dans le tableau.
La comparaison des propriétés physiques des formes moléculaires de l'hydrogène
Les articles de Britannica Encyclopédies pour les élèves des écoles primaires et secondaires.