La molécule de dioxyde de chlore est mortelle contre la plupart des Pathogènes
Est-il vraiment aussi puissant que disent-ils.
Ce qui rend ce différent de chlore commun?
Le chlore est un élément chimique avec le symbole étant Cl avec un numéro atomique 17. Cet élément existe comme un gaz jaune / vert dans des conditions normales, où il forme des molécules diatomiques. Le chlore élémentaire est utilisé dans le commerce pour le blanchiment - fins disinfectent, tout en étant un réactif important dans l'industrie chimique.
Le dioxyde de chlore a un nombre impair d'électrons de valence, - a un symbole chimique de ClO2. Cette molécule existe aussi comme un gaz jaune / vert - mais c'est là que les similitudes. Cette molécule est un agent oxydant qui accepte facilement des électrons - appelés « donneurs d'électrons ». Cette distinction est importante à comprendre, comme pratiquement tous les facteurs de stress pathogènes - les tissus malades sont détruits efficacement - alors que les tissus sains - structures cellulaires dans le corps sont entièrement épargnés.
Le clip ci-dessous montre comment cette molécule puissante a été utilisée avec succès contre des temps modernes antagonistes pathogènes pour la santé de la physiologie humaine. Vérifiez-le.
Le dioxyde de chlore est un puissant antagoniste contre les contaminants de l'eau suivants:
Les contaminants organiques - ClO2 tue complètement - traite les contaminants suivants: les bactéries de l'eau, les virus, Giardia e. coli et le choléra - botulisme cryptosporidium.
Les substances cancérogènes - polluants présents dans les eaux usées, tels que nitrites et les sulfures, fer et manganèse dans l'eau, des cyanures dans les eaux usées, le 3,4-benzopyrène, des goûts et des odeurs produites par les algues, les colorants fabriqués par la chlorophylle dans les plantes - pesticides.
Avantages traitement chimique
MMS (dioxyde de chlore) ne décomposition en THM comme le chlore va faire, et ne favorise pas la formation de bromochlorométhane - chloroforme comme le chlore fait.
MMS (dioxyde de chlore) ne réagissent pas avec les composés azotés, l'ammoniac, ou d'autres précurseurs pour créer le chloroforme de la même manière que le fait le chlore.
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