Quelle est la configuration SPDF Chemistry Stack échange
nombre quantique principal (C'est comme la ville où vous vivez). Il y a beaucoup d'électrons dans un atome. Maintenant, si nous voulons faire la distinction entre ces électrons que nous avons besoin de les nommer ou il devrait y avoir quelque chose à distinguer. Imaginez que vous vivez dans une circulaire précise et les villes nom figure comme le rayon dont il dispose. Comme le secteur 1 est la ville qui a un rayon moyen de 1 unité et ainsi de suite. En nombre quantique principal, nous voulons dire que la probabilité de trouver cet électron est élevée dans ce rayon particulier. Il est nommé n = 1,2,3.
Azimutale nombre quantique: Ceci est comme le bâtiment que vous vivez maintenant si vous vivez dans une ville qui est très petit et n'a qu'un seul bâtiment, vous n'avez pas besoin de spécifier chaque bâtiment de cette ville différemment.. Comme pour n = 1, l = 0 (ici l = azimutale nombre quantique / numéro de bâtiment) mais si n = 3, l = 0 à (n-1), cela signifie que dans le secteur 3 ville il y a 3 bâtiment nommé 0, 1 - 2.
nombre quantique magnétique: C'est comme numéro apt sur ce bâtiment. m = 0 à (+/-) l. Donc, si vous vivez dans la construction non. 3, vous pouvez vivre dans apt -3, -2, -1,0,1,2 ou 3.
Spin nombre quantique: Chaque appartement dispose de deux chambres (salle A et salle B) (ce qui est sans restriction cas Hartree-Fock) mais si vous vivez avec le conjoint que vous pouvez avoir une grande pièce en brisant le mur entre ces deux chambres (seulement Une chambre ou restreinte cas Hartree-Fock)
Maintenant, le nom du bâtiment peut être reformulé comme spdf orbitale. Si vous vivez dans la construction non. 0 cela signifie que vous vivez dans orbitale s. De même
bâtiment n ° 1 = p orbital
bâtiment n ° 2 = d orbital
bâtiment no.3 = f orbital
Donc, dans votre immeuble No.0 (s orbitale),
nombre total de chambres = 1apt * 2Pièces / apt = 2chambres ou 2 électrons
Dans la construction n ° 1 (orbitale p),
nombre total d'électrons / salle = 3apt * 2Pièces / apt = 6 pièces ou 6 électrons
Maintenant, si vous voulez en savoir plus vous pouvez lire:
- La règle de Hund
- Le principe d'exclusion de Pauli
- principe Aufbau
Mais ils sont tous la théorie superficielle, ils peuvent dire ce qui se passe, mais ils ne peuvent pas dire pourquoi. Mais la méthode de chimie quantique vous donnera la compréhension mathématique des raisons pour lesquelles il y a 2 pièces / appartement ou pourquoi bâtiment 2 a 5 apt etc.
Ya. C'est bon à savoir.
Lorsque la constatation d'un électron est maximale est appelée orbital.The première enveloppe contiennent orbitale dans laquelle deux électrons peut être rempli .La seconde coquille contient s - p orbital, le p orbital peut avoir au maximum 6 électrons.Procédé troisième coquille contenir S . p - d peut avoir orbital, d orbital maximum 10 électrons .Procédé selon contenir coquille s. p. d - f orbital, f peut avoir un maximum de 14 électrons.
L'orbitale p ont la forme d'haltères. il contient le sous-shell appelé px qui se trouve sur l'axe x. py qui se trouve sur l'axe y et pz qui se trouve sur l'axe z. La forme d ont orbital double haltère. il contient le sous-couches connues sous le nom dxy est comprise entre x et l'axe y. DYZ se situe entre l'axe y et z, DZX est comprise entre z et l'axe x. dx 2 -Y 2 est situé sur les axes x et y - dz enfin 2 qui se trouve sur l'axe z.
Voici les images de sous-shell
Tout d'abord, je dois apprécier votre désir d'apprendre de nouvelles choses (bien qu'il le rend plus difficile à expliquer). Je vais essayer de mon mieux pour expliquer d'une manière que vous pouvez comprendre.
C'est un fait que chaque coquille elle-même est composée de sous-couches (expériences sur des spectres ont montré cela). Le nombre de sous-couches chaque coquille a dépend du nombre de la coque (comme 1er coquille, 2ème coquille; a.k.a numéro quantique principal). Ces sous-couches sont appelées s, p, d ou f. Le s-sous-couche peut contenir environ 2 électrons, p-sous-couche peut être compatibles avec un maximum de 6 électrons, d-sous-couche peut adapter à un maximum de 10 électrons, et f-sous-couche peut être compatibles avec un maximum de 14 électrons. Le premier obus a seulement une orbitale s, il est donc appelé 1s. Comme il peut avoir un ou deux électrons, appelé ses 1s $ ^ 1 $ et de 1 $ ^ 2 $ respectivement. Ils sont également les configurations « SPDF » respectives d'hydrogène et d'hélium. De cette façon, vous considérez la configuration électronique d'oxygène à $ 1s ^ 22s ^ 22P ^ 4 $.
Ils se réfèrent aux nombres quantiques secondaires (L):
Le S possède une orbite qui contient 2 électrons P possède trois orbites qui signifie 2 x 3 = 6 électrons D contient cinq orbites 2 x 5 = 10 électrons F détient sept orbites 2 x 7 = 14 électrons