RÉACTIONS CHIMIQUES
Qu'est-ce qu'une réaction chimique?
Une réaction chimique est le changement d'une substance dans une nouvelle qui a une identité chimique différente.
Comment puis-je savoir si une réaction chimique se produit?
Jetez un oeil à l'image ci-dessous et décrivez ce que vous voyez se passe? Quels sont les indicateurs clés d'un changement chimique? La clé est l'observation!
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Il existe de nombreux types de réactions chimiques. Les chimistes ont classé les nombreuses réactions différentes dans des catégories générales. Les réactions chimiques que nous allons explorer sont une représentation des types de réactions trouvées dans chaque groupe. Il y a une description générale des principaux types de réaction et des exemples spécifiques prévus dans les zones de sélection.
Réaction de synthèse (réaction en combinaison)
Dans une réaction de synthèse, se combinent pour former un nouveau composé de deux substances ou plus. Ce type de
la réaction est représentée par l'équation suivante.
A et B représentent des éléments ou des composés à réaction tandis que AB représente un composé tel que le produit.
Les exemples suivants sont représentatifs des réactions de synthèse.
Formation du bromure d'aluminium: lorsque Al est placé sur la surface de Br 2 liquide, une réaction exothermique se produit. Le Al est oxydé en Al 3+ par le Br 2 qui est réduit en ions Br -. Le produit ionique, AlBr 3. peut être observée sur le verre de la montre après la réaction.
La formation de chlorure de sodium: brûle sodium fondu quand il est mis dans un conteneur de chlore gazeux. Dans la réaction d'un ion sodium perd un électron pour former un cation de sodium et un atome de chlore gagne simultanément un électron pour former un anion chlorure. Le produit de la réaction est le chlorure de sodium de composé ionique, qui est la substance solide blanche observée.
Formation d'oxyde de zinc: L'oxydation est une perte d'électrons et la réduction est un gain d'électrons. L'oxydation de Zn métallique par O 2 pour former ZnO (s) est illustrée à l'échelle moléculaire. Le transfert des électrons à partir de Zn à O 2 est représenté. Atomes peuvent être observées pour changer car ils sont oxydées ou réduites, respectivement à leurs formes ioniques.
La formation de l'hydroxyde de sodium et hydroxyde de potassium: Quand un petit morceau de Na est ajoutée à une solution contenant un indicateur, la preuve de la réaction peut être observé par le changement de la couleur de la solution sous forme de NaOH est formé, par la fusion du Na et par le mouvement de la Na provoquée par la formation d'hydrogène gazeux. K est plus réactif que Na tel que démontré par sa réaction avec l'eau. Cette réaction produit suffisamment de chaleur pour enflammer le H 2 produit.
Réaction unique de remplacement
Dans une réaction simple remplacement (réaction de déplacement) un élément remplace un élément similaire
dans le composé. Les réactions de remplacement unique peuvent être représentés par les équations suivantes.