Solution sursaturée - Hot Ice instantané - Le laboratoire
Juste un petit cristal transforme ce liquide en un solide!
Cette manifestation populaire réalisée par des professeurs de chimie montre comment faire une solution sursaturée. Elle illustre également une réaction exothermique et la chaleur de cristallisation.
Matériaux Expérience
- trihydrate d'acétate de sodium
- Ballon
- plaque chauffante ou micro-ondes
- Plaque de verre
- Eau
Comment ça marche
Si vous essayez de dissoudre le sucre dans l'eau, vous atteignez un point où vous ne pouvez pas dissoudre plus de sucre. On appelle cela une solution saturée. Cependant, si vous chauffez cette solution, plus de sucre se dissolve vous permettant d'ajouter du sucre supplémentaire. Lorsque la solution est refroidie, le sucre reste en solution. On appelle cela une solution sursaturée, ce qui est très instable et se cristalliser facilement. Si vous aviez vraiment voulu tromper votre maman quand vous avez ajouté plus de sucre à la Kool-Aid, vous devriez avoir chauffé le liquide pour dissoudre le sucre supplémentaire et puis on le laisse refroidir. Votre Kool-Aid sursaturée aurait été « super doux! »
Continuer
D'un liquide à un solide -
Répétez les étapes 1-3 d'en haut. Ensuite, déposer un cristal d'acétate de sodium dans la solution et montre que les cristaux se forment à l'intérieur du flacon.
Crystal Tower -
Répétez les étapes 1-3 d'en haut. Empiler 5 ou 6 cristaux d'acétate de sodium dans une pile dans le centre de la plaque. Verser délicatement la solution sur les cristaux et montre que la tour commence à croître. Comme vous continuez à verser l'eau, la tour continuera de croître. Jusqu'où pouvez-vous faire?
Information de sécurité
Le Hot Ice instantané Kit est un excellent outil pour l'apprentissage de solutions sursaturées, dissoudre les solides et les molécules, mais vous devez vous rappeler d'être un scientifique sûr et suivez ces conseils de sécurité:
- Ce n'est pas un jouet. À des fins de démonstration.
- Portez toujours un équipement de protection approprié, y compris des lunettes de sécurité, tout en menant des démonstrations scientifiques.
- Bien que Hot Ice instantané est considéré comme sûr d'expérimenter, vous ne devriez jamais mettre des produits chimiques près de la bouche, les yeux, les oreilles ou le nez.
ÉLIMINATION: Eliminer solution liquide par lavage dans l'évier avec l'eau courante. solution solidifiée peut être éliminée à la poubelle.
application réelle
Comment puis-Hand Warmers travail?
Commercialement chauffe-mains disponibles utilisent une solution sursaturée d'acétate de sodium. Ces produits consistent en une solution aqueuse de sel concentré conjointement avec une bande d'activateur métallique flexible (généralement en acier inoxydable) dans un récipient étanche, souple. L'acétate de sodium et de nitrate de calcium sont des exemples de sels appropriés. Ces sels sont beaucoup plus solubles dans l'eau chaude que dans l'eau froide.
liquides surfusion peuvent être refroidis en dessous de leur point de congélation normal sans tourner solide. Ensuite, en appuyant simplement sur le bouton, est déclenché le liquide en surfusion pour solidifier (cristalliser) et en même temps la libération de grandes quantités de chaleur. des solutions de sel qui ont été traitées de telle sorte que leur température peut être abaissée bien en dessous de leur solidification (ou de fusion) et la température restent encore dans le liquide sont définis sous forme de liquides en surfusion ou métastables.
Le dispositif de déclenchement déclenche la solidification rapide de la solution. Dans le cas des solutions de sel qui libèrent ou absorbent de grandes quantités d'énergie pendant les changements de phase (chlorure de sodium en sel de table ordinaire ne le fait pas), le processus de solidification est une cristallisation rapide qui libère une grande quantité de chaleur à la température de fusion normale de la solution de sel .