Sous-sol Chimie pour le prospecteur - Acides et bases

Tous ceux qui ont travaillé avec et / ou prospecté pour l'or a au moins quelques fois été contraints d'utiliser des acides ou des bases sous une forme ou une autre. Ces produits chimiques peuvent être indispensables pour les concentrés de nettoyage, le mercure nettoyage, la récupération du mercure, l'or, l'argent des solutions des sels et des centaines d'autres applications, dont beaucoup plupart d'entre nous ne savent même pas. Je vais essayer d'expliquer quelques-unes des caractéristiques, les utilisations et les précautions que tout le monde doit être au courant lors de l'utilisation de ces produits chimiques.







En outre, les acides sont classés à leur composition. Il y a des acides inorganiques et il y a des acides organiques. Fondamentalement, le terme « organique » signifie, « contenant du carbone ». Ainsi, des acides mentionnés ci-dessus les acides forts sont « inorganique » et les acides faibles sont tous des « acides organiques. OK quelqu'un va sauter à droite dans ma gorge en raison du fait que l'acide carbonique contient du carbone. Cependant, il est généralement considéré comme l'exception à la règle. la règle est que la plupart des acides minéraux sont forts et la plupart des acides organiques sont faibles.

Quelques caractéristiques des acides et des bases

À ce stade, nous n'allons parler des acides forts et des bases qui sont utiles dans la prospection / entreprise minière. Les acides et les bases sont disponibles en différentes forces. Certains acides sont « plus forts » que d'autres. Cette « force » est exprimée par la « normalité ». Hourra. On ne va pas dans cette exception comme une référence à force relative des acides / bases. Cela vous donnera une idée de ces forces relatives. Plus la normalité, la « plus forte » l'acide.

  • H2SO4 acide sulfurique - 36N
  • Acide chlorhydrique HCl - 12N
  • Acide nitrique HNO3 - 16N
  • Ammoniaque - 15N

Comme vous pouvez le voir à partir de ces chiffres d'acide sulfurique concentré est trois fois plus forte que l'acide chlorhydrique. Il faudrait trois fois plus chlorhydrique pour neutraliser une quantité X de base, comme il l'acide sulfurique.

Précautions et manipulation

Il est pas toujours la force de l'acide ou de base qui détermine la façon dont il va vous affecter si vous obtenez un peu sur vous. Par exemple, l'acide nitrique vous brûler. Elle produira un brun, tache décolorée sur votre peau. Ce sera superficielle (surface) que à moins qu'il est resté trop longtemps que vous. D'autre part, l'acide sulfurique peut presque instantanément causer des brûlures profondes qui ne sont pas superficielles. En effet, l'acide sulfurique a une affinité pour l'eau GRANDE. Il va littéralement attaquer l'eau partout où elle le trouve et produit beaucoup de chaleur. C'est ce qui cause les brûlures. Une autre caractéristique de l'acide sulfurique est qu'elle détruit les vêtements de coton. Même réaction que de l'eau. Vous ne verrez probablement pas vos Blue Jeans jusqu'à ce que vous les lavez, vous découvrirez qu'ils sont maintenant seulement une cour carrée de trous. Cette affinité de l'acide sulfurique pour l'eau est la raison pour laquelle vous versez jamais d'eau dans l'acide sulfurique concentré. peut être, et est généralement, la réaction violente et la libération de la chaleur. Il peut être explosive et en vous inondant ruiner votre semaine dans de l'acide sulfurique concentré chaud. Faites attention à moi, DON # 146; T faire. Il y a une vieille béquille pour vous rappeler comment mélanger tout acide fort avec de l'eau. « Faites comme vous outta, mettre l'acide dans l'eau ». Et non l'inverse. Ceci est une bonne règle à suivre lors de la dilution tout acide fort, mais PARTICULIÈREMENT sulfurique.

La morale de cette histoire est, utiliser le bon sens, utiliser des gants en plastique et le cas échéant, la protection du visage. DON # 146; T GET HURT.

HCl + NaOH ------ à NaCl + HOH (H2O).

l'acide chlorhydrique ainsi que de l'hydroxyde de sodium rendements chlorure de sodium et de l'eau. Ce même raisonnement s'appliquera à toute réaction acide / base. Mais, la question importante est pourquoi je voudrais faire un sel de toute façon? I # 146; m va arriver à cela dans mon propre maladresses, chemin du sous-sol. Pourrait même faire la chose la plus importante dans votre carrière de prospection. Si vous êtes toujours avec moi et de comprendre ce qui précède, FÉLICITATIONS, vous venez de passer la chimie inorganique 101. Il y aura un quiz pop vendredi!

Aqua est regia un cas très particulier. Ceci est un mélange d'acides concentrés, ce qui est non seulement un acide très fort, mais est également un agent oxydant très fort. Il est capable d'or d'oxydation au chlorure d'or, qui est soluble dans l'eau. Oui, j'ai entendu parler, mais où dois-je obtenir? Vous ne # 146; t l'obtenir, vous le faites. L'eau régale est rien de plus que d'un mélange contenant 3 parties d'acide chlorhydrique concentré pour 1 partie d'acide nitrique concentré. En fait, cette formule universellement utilisée est pas tout à fait correct. Si vous voulez faire droit vous mélangez 9 parties d'acide nitrique à 41 parties d'acide chlorhydrique, mais la formule 3/1 est assez bon pour le travail du gouvernement. Ceci est un réactif assez redoutable. Si vous allez faire / utiliser toujours porter des gants en plastique. Un jour vous me remercier de ce conseil.







Aqua Regia dissout l'or et tous les métaux de platine très rapidement (surtout si chaud). Il se dissout aussi sacrément près de quoi que ce soit d'autre dans votre échantillon. Argent, le fer, le magnésium, le manganèse, l'aluminium, etc. En fait, il attaquera tout métal. La substance émet une vapeur rouge qui est très irritant. Il # 146; de choses désagréables et sauf si vous avez vraiment l'utiliser, il est préférable de faire le travail d'une autre façon.

Si vous dissolvez l'or dans l'eau régale et que vous voulez le récupérer, vous constaterez que vous devez éliminer l'acide nitrique par évaporation de la solution avec la chaleur. Cela produira beaucoup de la vapeur rouge. Vous ne devez pas laisser la solution aller sécher complètement. Arrêter le chauffage quand vous avez encore un peu gauche liquide. Maintenant, vous devez ajouter chlorhydrique et répéter la procédure. Répétez cette évaporation 3 fois ou jusqu'à ce qu'il n'y a pas de fumées plus rouge se détache. Maintenant, ajoutez chlorhydrique de sorte que vous avez suffisamment de liquide pour travailler avec. Tous les métaux seront en solution que leurs sels de chlorure. Si vous diluez cette solution avec un volume égal d'eau, vous obtiendrez probablement un nuage blanc de chlorure d'argent que vous pouvez filtrer. Maintenant, pour vous récupérer # 146; re or. Probablement le plus simple est de ciment vers le bas en ajoutant des morceaux de zinc ou d'aluminium. Vous obtiendrez un précipité noir brun dans le fond que vous pouvez revenir à l'éperlan belle or jaune. Il existe de nombreuses autres façons de récupérer l'or mais # 146; s une autre page.

Les choses que vous pouvez utiliser des acides et des bases pour

Tout acide fort peut être utilisé pour le minerai de nettoyage ou de concentrés. Cependant, il y a des raisons pour lesquelles vous devriez utiliser l'un ou l'autre, mais pas seulement une. Je ne peux pas vous donner une recette pour le nettoyage des matériaux porteurs d'or. Cela dépend trop de ce qui est dans ces matériaux qui rend le nettoyage nécessaire. Celui que je peux vous dire de ne pas utiliser est nitrique. Je sais, beaucoup de gens utilisent nitrique pour nettoyer concentre avant amalgamer avec le mercure pour récupérer l'or. Ils perdent certainement un peu d'or. Combien, je peux # 146; t dire. Ces gens vont presque toujours dire, « je ne suis pas perdre l'or, l'or ne se dissout pas dans l'acide nitrique ». Ils sont juste demi. L'or ne se dissout pas dans nitrique pur. Très bien l'or, cependant, se dissoudre dans des solutions d'acide nitrique contenant du chlore. La quasi-totalité du sol contient des quantités importantes de sels de chlorure. Lorsque ces sels sont mis dans une solution d'acide fort, ils « dissocient », si tant est que le sel est le chlorure de zinc, il se casse en un ion de zinc et de deux ions de chlore. Prenez-le sur la foi que l'ion chlore peut maintenant récupérer l'hydrogène de l'eau et devient HCl, l'acide chlorhydrique. OK, rappelez-vous comment vous faites Aqua Regia? Trois parties chlorhydrique et une partie nitrique. Cela dissoudre l'or rapidement. Vous avez fait une sorte de « faible » Aqua Regia. Il est assez fort pour se dissoudre très or fin.

Donc, si vous devez nettoyer concentre DON # 146; T utiliser nitrique jusqu'à ce que vous avez essayé tous les autres d'abord. Il est le dernier recours. Le mieux est d'essayer d'abord chlorhydrique. Don # 146; t l'utilisation d'acide concentré. Utilisez environ 1-2 normal. Concentré est 12 normal, non? Diluez avec de l'eau 1/12 et vous avez une etc normale d'acide chlorhydrique Vous devriez acheter votre chlorhydrique au magasin de matériel local comme « acide chlorhydrique ». Ceci est l'acide chlorhydrique 6 normale. Il a déjà été dilué avec de l'eau 1/1. Donc, si vous diluez muriatique 1/6, vous aurez un acide chlorhydrique normal. Oui, vous pouvez utiliser sulfurique mais rappelez-vous, il est un peu méchant de travailler avec. Il a tendance à manger vos chiffons, etc. Il est le moins cher cependant. Vous voyez, la raison pour laquelle vous lavez etc minéralisé avec de l'acide est qu'il ya des sels dans le matériau qui interfèrent avec la récupération de l'or avec du mercure ou autre. Ce que vous essayez de faire est de faire un sel de l'acide vous lavage avec qui se dissout dans l'eau afin que vous puissiez vous en débarrasser. Presque tous les sels d'acide chlorhydrique (chlorures) sont solubles dans l'eau. Les sulfates (sels d'acide sulfurique) ne sont pas tous solubles. Si vous ne # 146; t convertir un sel insoluble dans un soluble un, vous avez probablement havre de paix # 146; t amélioré la situation tout. Alors, essayez d'abord chlorhydrique. L'idée est de convertir des sels insolubles en sels solubles (ceux qui se dissout dans l'eau) afin qu'ils puissent décanté et mis.

Bien qu'ayant rien à voir avec les acides et les bases, je pense qu'il est afin de discuter du problème de vos concentrés dans les sulfures et le minerai. Puisque nous parlons de nettoyage des minerais de sels indésirables ou interférant nous devrions envisager le cas des minerais / concentrés qui contiennent des sulfures. Sulfures (sels de soufre) sont l'une des principales raisons pour lesquelles parfois vous ne pouvez pas obtenir tout l'or avec du mercure pour amalgamer, dissoudre dans du cyanure, ou réagir à toute autre méthode d'extraction. Sulfures sont très résistants à la conversion chimique aux sels solubles. Donc, nous devons faire quelque chose de différent. Une autre façon à la peau du chat. Malheureusement, nous devrons recourir à la chaleur. La façon séculaire de retirer du minerai est sulfures simplement pour l'obtenir très chaud.

La façon de le faire sur une petite échelle est simplement d'obtenir un morceau de tôle. Vieille toiture ondulée, un morceau de « étain vallée », tout vieux type d'acier mince. Trouvez quelques rochers ou d'autres égaux mettre le métal sur eux. Maintenant construire un feu de cheminée en dessous. Mettez votre minerai / concentrés sur le métal.

Traiter avec du sable noir

Saviez-vous que vous pouvez dissoudre le sable noir? En fait, vous ne # 146; t le dissoudre de convertir l'oxyde de fer en chlorure de fer et dissolvez que pour que vous puissiez en disposer en laissant votre or derrière. Vous voyez, ce qui est important et des sels à votre avantage. Ceci est l'un des cas où vous voulez utilise de l'acide concentré. Il suffit de prendre votre or avec le sable noir et le mettre dans un récipient approprié. Un borosilicate (Pyrex ou Kimax etc) du récipient en verre, tel qu'un « bécher ». Ajouter de l'acide chlorhydrique concentré. Vous remarquerez que l'acide commence à jaunir. La couleur est parce que le chlorure de fer que vous faites est jaune. Maintenant, c'est en quelque sorte une réaction lente alors ne # 146; t get pressé. On peut se rappeler à propos des réactions et de la température? Si la réaction ne va pas assez vite pour vous, réchauffer la réaction jusqu'à ce qu'il soit juste chaud mais ne # 146; t laisser bouillir. Il est également préférable de ne pas utiliser un grand volume d'acide. Il # 146; est beaucoup mieux de commencer avec une petite quantité. Quand vous pensez que la réaction a ralenti ou arrêté, verser l'acide et le remplacer avec des produits frais. Il y a une bonne raison scientifique pour cela, mais je ne vraiment # 146; t pense que vous voulez ouvrir cette boîte de Pandore. Si vous chauffez cette réaction assurez-vous que vous êtes hors côté ou dans un endroit bien aéré, car il va produire des fumées de chlorure d'hydrogène qui sont très irritants. Vous ne # 146; t les veulent dans la maison. Maintenant, je sais que vous êtes maintenant un assez bon chimiste du sous-sol et je ne # 146; t dois vous dire de porter des gants, puis-je? Moi Si vous avez oublié, aller au début, aller directement au début, ne passent pas les précautions --- etc # 151; etc. Vous avez échoué un quiz pop et sera pénalisé de 10 points et trois doigts brûlés.

Je tiens également à souligner un autre inconvénient de ne pas porter des gants. L'acide ou des brûlures de base sur votre main tenant une bière rend froid très difficile et inconfortable. Vous ne certainement # 146; veux que vous?







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