Conseil Sciencemadness Discussion - Faire du chlorure d'or III Propulsé par XMB
Humeur: Fortement alcalin
Si l'acide nitrique est pas facilement disponible nitrate de sodium pourrait fonctionner. HCl chaud puis ajouter suffisamment de nitrate de sodium. Le chlorure de sodium doit précipiter, vous devriez donc filtrer cette terre à travers diatamacious ou tout autre matériau inerte avant de mettre l'or. J'ai aussi lu des solutions d'halogènes libres attaquent l'or. Ainsi, le bromate de potassium mélangé avec du bromure? Une solution de triiodure?
Dans le théâtre de la vie est agréable de savoir où les portes de sortie sont situés.
Les vapeurs vont détruire le jet d'eau, faites-moi confiance. Les fumées de l'eau régale rouille rapidement acier (même certains inoxydable) et le caoutchouc néoprène utilisé dans un tube est affecté, laissez-moi vous assurer. Vous êtes le meilleur pari est de le faire en dehors ou tout autre lieu étiez-vous une ventilation adéquate et en métal rien que vous ne voulez pas oxydées. Vous pouvez essayer un piège NaOH tel que celui proposé par neutrino, et oui, ne réaspiration éviter (une mauvaise chose si le ballon est vraiment chaud), pour l'éviter, tout simplement mis en place 3 bouteilles en parallèle. Là encore, vous pouvez simplement le faire en dehors!
Personnellement, je vous suggère d'acheter des barres de 1G de Au. pas une pièce de monnaie, car ils coûtent plus cher parce qu'il ya aussi la valeur numismatique de la pièce. Ces barres 1 g peuvent être enveloppés dans du tissu et placés sur une surface dure (enclume est idéal) et frappé jusqu'à bien aplatie; ces homebrew « » va se dissoudre cornettes rapidement dans l'eau régale 20C. Enfin, comme je l'ai mentionné, juste faire bouillir vers le bas puis cristalliser.
Or ne se dissout pas dans l'acide nitrique. vous devez faire un mélange de 1 partie d'acide nitrique et chlorhydrique 3 parties. qui va dissoudre l'or, en formant du chlorure d'or.
vous pourriez être en mesure de purifier l'or en le mettant dans l'acide nitrique, le cuivre qui est dans l'or se dissout tandis que l'or pur ne se dissout pas.
Humeur: essayer de comprendre pourquoi je besoin d'une retraite de pièce sombre quand je vis dans une forêt de mimosa.
Je l'ai fait des expériences avec le mélange de perchlorate / HCl, mais ce n'est pas très différent de HCl seul. Perchlorate, même jusqu'à 60%, en mélange avec du chlorure ne forme pas de chlore. J'ai même essayé chauffer le lot liquide (plus de 100 C Je suis tout à fait sûr), mais même alors il seulement une odeur très faible de Cl2 juste au-dessus du tube à essai (la piscine municipale moyenne a une odeur plus forte). Je l'ai fait aussi une telle expérience avec 60% HClO4 et KI. Aucune formation d'iode du tout. Seulement après de longue date le liquide se jaune clair, probablement à cause de l'oxydation de l'iodure par oxydation par l'oxygène de l'air. Même le chauffage à environ 80 ° C n'a pas donné une réaction appréciable.
Donc, si vous voulez dissoudre l'or avec l'aide de l'acide perchlorique, alors vous aurez besoin d'acide de concentration très élevée (au moins 72%, mais sans doute un peu plus) et certains chauffage. HClO4 est non oxydante à inférieure à env. concentration de 70%. La raison en est pas un être faible oxydant d'un point de vue thermodynamique, mais apparemment l'énergie d'activation de la décomposition de l'ion perchlorate est très élevée, en présence d'eau. Ainsi, il est plus comme un problème cinétique sans voie appropriée pour la réaction de procéder.
Vous pourriez avoir plus en mélangeant NaClO3 succès avec HCl et en ajoutant le métal d'or. Faites cette réaction, mais, à l'extérieur ou dans une bonne hotte, en raison de la formation de gaz Cl2 et aussi ClO2. Ce dernier est moins toxique, mais il est vraiment explosif. Donc, assurer qu'aucune accumulation de ce gaz peut se produire dans un espace confiné.
Posté par woelen
Vous pourriez avoir plus en mélangeant NaClO3 succès avec HCl et en ajoutant le métal d'or. Faites cette réaction, mais, à l'extérieur ou dans une bonne hotte, en raison de la formation de gaz Cl2 et aussi ClO2. Ce dernier est moins toxique, mais il est vraiment explosif. Donc, assurer qu'aucune accumulation de ce gaz peut se produire dans un espace confiné.
Je pensais que ClO2 était pire? Ça sent pire en tout cas. (Comme tout autre gaz oxydant, mais avec cette saveur horrible suffocation jeté!).
Eh bien, le ClO2 ne forme pas en quantité suffisante pour exploser (IIRC selon « Chimie générale », 3e édition, Linus Pauling, il n'a jamais été isolé, au moins à la publication), mais il est odorante. Je ne vois aucune raison d'utiliser ion perchlorate quand fonctionne l'eau régale très bien, et je ne vois aucune raison de l'affichage à plusieurs reprises la méthode de l'eau régale:
Oneup dit:
« L'or ne se dissout pas dans l'acide nitrique. Vous devez faire un mélange de 1 partie d'acide nitrique et 3 parties chlorhydrique. Qui dissout l'or, en formant du chlorure d'or. Vous pourriez être en mesure de purifier l'or en le mettant dans l'acide nitrique, le cuivre qui est dans l'or se dissout tandis que l'or pur ne se dissout pas « .
Je crois que je l'ai mentionné plus haut que le fil.
Je trouve la mention de Ephoton du mélange HClO4 / HCl qui dissout le rhodium intéressant, mais je ne sais pas comment il serait utile lorsque l'acide sulfurique et les sels halogénures peuvent accomplir la même chose. (Ref USPTO:. 5542957U) L'acide perchlorique est coûteux et pas aussi facilement obtenu en concentration comme disent les acides sulfurique ou nitrique, qui sont tous deux très pas cher.
Humeur: essayer de comprendre pourquoi je besoin d'une retraite de pièce sombre quand je vis dans une forêt de mimosa.
neutrino
edit: juste essayé avec feuille d'or et il semble fonctionner. Il se dissout lentement à la température ambiante, mais la feuille est parti. Il est possible, cependant, que la feuille ne recroquevillé en boule très petit et invisible (il est extrêmement mince, après tout). Je vais le répéter demain et faire un test pour les ions d'or.
Vous pouvez reconnaître facilement si l'or se dissout. Le liquide obtient un or très distincte / couleur jaune, ce qui est assez forte. Ceci est la couleur de la AuCl4 (-) ion.
fleaker
Eh bien, le ClO2 ne forme pas en quantité suffisante pour exploser (IIRC selon « Chimie générale », 3e édition, Linus Pauling, il n'a jamais été isolé, au moins à la publication), mais il est odorante.
Je pense que vous confondez cela avec un autre oxyde. ClO2 est très facile à isoler (mais dangereux). J'ai fait ce gaz à plusieurs reprises. Il est un gaz increadibly intensément coloré. Une image de quelques-uns (impur) ClO2 je fait est donnée ici:
Il peut être fait dans un rapport 1. 1 avec du CO2 sans chlore en mélangeant KClO3, (COOH) 2 et H2SO4, mais je n'osé le faire, de peur d'une explosion possible.
Cependant, de nombreuses fois et j'ai livres (vieux allemand), le gaz est isolé, qui contiennent des recettes pour la fabrication de ce gaz sous forme pure.
[Modifié le 01/08/06 par woelen]