Sciencemadness Discussion Board - MnO2 - MnSO4; Quelle est la meilleure route Powered by XMB
1) La réaction directe de H2SO4 avec MnO2 ne se produit pas
2) MnCl2 ne deviendra pas MnSO4 si vous chauffez avec H2SO4.
Il y a plusieurs façons de le faire.
1) rôti MnO2 à haute température (supérieure à 750 ° C) pour obtenir MnO et réagissent ensuite avec H2SO4
2) Réduire MnO2 de MnO en le mélangeant avec une huile lourde (huile four, etc.), puis enflammer le mélange en l'absence d'oxygène, puis réagir avec H2SO4
3) Utilisation MnO2 + H2SO4 comme agent oxydant comme dans l'oxydation du toluène en benzaldéhyde; Cependant, cette réaction est très lente et le rendement ne sont pas bonnes. L'oxydation du p-Hydroxy Toluène à p-hydroxybenzaldéhyde va très bien.
4) Utilisation MnO2 + H2SO4 pour l'oxydation de l'aniline à l'hydroquinone mais le produit est contaminé par de sulfate d'ammonium.
5) La réaction directe de MnO2 avec SO2 (si vous pouvez mettre la main sur le SO2)
6) Méthode indirecte. Réagir MnO2 avec HCl (attention gaz Cl2 est évolué en tant que sous-produit.) Pour obtenir une solution MnCl2; le convertir en MnCO3 et ensuite réagir avec H2SO4 à ger MnSO4
MnCl2 (anh.) + H2SO4 + 2HCl = MnSO4. lecteurs de chaleur à droite. L'esprit des fumées.
Plus complètement, MnO2 + 2HCl (aq) + H2SO4 = 2H2O + Cl2 + MnSO4.
Vous pouvez même le faire avec du sel, au détriment de l'acide sulfurique; MnO2 + + 2NaCl 2H2SO4 = Na2SO4 + Cl2 + MnSO4.
Je ne sais pas si MnO2 + = 2NaCl Na2O + Cl2 + MnO se produit. Probablement pas, au moins en absence d'oxygène pour produire le manganite ou manganate (MnO2 + 2 NaCl + O2 = Cl2 + Na2MnO4).
Le manganèse peut être réduit avec du carbone légèrement exothermique comme 2MnO2 + C = Mn2O3 + CO et Mn2O3 + C = 2MnO + CO. La première réaction se produit facilement (inflammation spontanée lorsque le mélange est chauffé au rouge sombre, atteignant l'orange au feu jaune dans le procédé ), mais le second a besoin de chaleur plus élevée à conduire.
Quelqu'un sait si les agents réducteurs plus facile que SO2 (ou équivalent, sulfites) travailleront? Sucre réducteur par exemple, ou ascorbique ou l'acide citrique, etc.
« 1) La réaction directe de H2SO4 avec MnO2 ne se produit pas
2) MnCl2 ne deviendra pas MnSO4 si vous chauffez avec H2SO4 « .
Êtes-vous sûr? Je viens de vérifier quelques manuels qui disent que MnO2 disolves dans H2SO4 chaud conc pour produire MnSO4 et je ne vois pas pourquoi le déplacement de HCl doit être différent de MnCl2 par rapport à NaCl.
Mon choix personnel serait de rôti MnO2 avec du carbone puis disolve l'oxyde (inférieur mixte) (s) dans l'acide conc chaud ou à utiliser HCl si j'avais une utilisation pour le Cl2.
MnO2 plus se dissout définitivement dans conc chaud. H2SO4 avec l'évolution vigoureuse de l'oxygène. Ce n'est pas discutable. Cela ne dit rien de l'utilité du produit de nettoyage et de la poterie de merde MnO2 dans la production de bonne MnSO4, cependant.
6) Méthode indirecte. Réagir MnO2 avec HCl (attention gaz Cl2 est évolué en tant que sous-produit.) Pour obtenir une solution MnCl2; le convertir en MnCO3 et ensuite réagir avec H2SO4 à ger MnSO4
C'est en fait la réaction que je voulais décrire, MnO2 -> MnCO3 après la conversion du MnO2 à MnCl2, puis précipitation avec du carbonate de sodium. D'une certaine façon, je réussi à laisser cette partie à bien.
Mais celui-ci semble assez facile:
Vous pouvez même le faire avec du sel, au détriment de l'acide sulfurique; MnO2 + + 2NaCl 2H2SO4 = Na2SO4 + Cl2 + MnSO4.
Merci pour toutes vos réponses
Si vous voulez MnSO4 raisonnablement pur, éviter les routes qui se traduira par des ions Mn et Na ensemble en solution.
Si vous avez besoin de chlore pour quoi que ce soit, le
MnO2 + HCl (ou NaCl + H2SO4) => Cl2 + MnCl2,
MnCl2 + 2 OH (-) => Mn (OH) 2 ou MnCl2 + CO3 (2-) => MnCO3
Mn (OH) 2 + H2SO4 => MnSO4
ferait bien. Le toluène benzaldyhde route si vous voulez que le faible rendement est de benzaldéhyde, il n'y a pas de perte de manganèse. Dans le cas contraire MnO2 + H2SO4 + alcool ou de sucre pour obtenir MnSO4
Vous pouvez même essayer de mélanger du sulfate d'ammonium en excès et MnO2, chauffage qui jusqu'à ce qu'il fonde, tenir à environ 300-350 C pendant un certain temps, puis augmenter la HEA jusqu'à ce que tout l'excès d'ammoniac et de l'acide / sulfurique SO3 sont éliminés. Allez tout le chemin jusqu'à 700 ° C, lorsque les fusibles MnSO4.
Si vous faites Mn (OH) 2, définir un peu de côté avant de dissoudre le reste dans H2SO4. Si vous optez pour une oxydation composé organique avec MnO2 + H2SO4, prendre un peu de la solution et précipiter une Mn (OH) 2 ou MnCO3. Vous voulez neutraliser l'excès de H2SO4 avec Mn (OH) 2 ou MnCO3, et avoir un peu de l'excès de la base. Faire bouillir pendant quelques minutes, laisser refroidir et décanter, filtrer le reste Mn (OH) 2 ou MnCO3. Cela supprime certaines impuretés comme des carbonates ou hydroxydes absorbés sur l'excès MnCO3.
Chauffage MnSO4 solide (un peu d'eau) jusqu'à ce qu'il se déshydrate, puis plus fortement jusqu'à ce qu'il fonde simplement (par exemple 720-730 C), maintenez pendant quelques minutes, puis laisser refroidir, se dissoudre dans l'eau, ajouter un peu de carbonate d'ammonium ou MnCO3, faire bouillir, cool, régler, filtre supprime même plusieurs métaux du bloc d. MnSO4 est plus stable à la chaleur que la plupart des sulfates d-bloc, ils se décomposent en oxydes ou sulfates de base, lors de la prise de la MnSO4 en solution ou la valeur ajoutée formée MnCO3 emprisonne à nouveau les impuretés et le rend plus facile de les enlever.
MnO2 en céramique J'ai acheté semble être assez pur, un peu de fer semble être la principale impureté. Mais la recristallisation du sulfate de manganèse peut être difficile, il y a un certain nombre d'hydrates et certains ont des rapports pouilleux de solubilité froid / chaud; Voilà pourquoi il est préférable d'essayer d'obtenir autant de impuretés tôt possible. et ne pas avoir beaucoup de sodium en solution avec elle.
Oui, je suis très sûr. Voilà comment je tirai MnO2 des batteries pour mes expériences Mn. Vous mélangez MnO2 et de l'acide d'abord, puis ajouter H2O2.
MnO2 + 4H + 2e ----> Mn2 + + 2H2O
H2O2 ----> 2H + + O2 + 2e
Humeur: Sur le chariot à nouveau.
Es-tu sûr de ça?
Ceci est très instructif. Merci pour tous les replys.
Mes intentions sont de combiner une MnSO4 qui a produit, avec les ammounts propres de (NH4) 2SO4 et 60% H2SO4 pour faire du sulfate Mangano-ammonium. Ensuite, l'alun manganèse-ammonium est effectuée en utilisant une oxydation électrolytique par brevet US 808095.
Je suis sûr que la plupart d'entre vous ont déjà vu le grand writeup CYCLONITE affiché dans le Toluène -> fil de benzaldéhyde. Si vous n'avez pas, vous devriez certainement vérifier.
Je vais probablement aller le HCl MnO2 + (ou NaCl + H2SO4) => Cl2 + MnCl2, MnCl2 + NaHCO3 => itinéraire MnCO3 pour rendre le MnSO4, tout simplement parce qu'il est plus facile pour moi de le faire.
Quelqu'un at-il plus d'informations détaillées sur le processus réel de MnO2 + + 2NaCl H2SO4 => Cl2 + Na2SO4 + MnSO4?
Humeur: appréhension paranoïaque méfiant
de ce que j'undertstand MnSO4 est utilisé comme engrais simplement acheter et vous épargner la peine.
Quelqu'un at-il plus d'informations détaillées sur le processus réel de MnO2 + + 2NaCl H2SO4 => Cl2 + Na2SO4 + MnSO4.
Incidentially, pourquoi est-ce fil sous organique. encore?
Posté par evil_lurker
Es-tu sûr de ça?
Posté par Guy
La méthode trop cher pour H2O2 les gars ou quelque chose? Son la plus propre méthode la plus simple. Je l'ai essayé et il fonctionne parfaitement et est aussi très rapide.
Je cherchais une (plus forte que 3%) depuis que j'ai vu H202 votre poste, mais n'ont pas été en mesure de trouver encore sur place. Je veux vraiment donner cette méthode un essai, et d'expérimenter avec plusieurs des autres suggestions faites par les gens dans ce fil. Quel conc de avez-vous utilisé H2O2 dans cette réaction avec succès?
Je pourrais essayer celui-ci aussi, bien que je vais devoir faire (ou faire) beaucoup plus (NH4) 2SO4 que moi en ce moment afin de le faire.
L'homme ce fil est vraiment me suis intéressé à toutes les différentes choses que l'on peut faire avec des composés Mn.