Conseil Sciencemadness Discussion - 1, 2, 2 trinitro propane - Powered by XMB

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Nul doute que beaucoup des réactions utilisées sont plutôt ésotérique et non communément connu. Et je ne blâme personne pour penser ces réactions sont trop bizarres pour travailler. Je ne sais pas quelle réaction particulière dans la synthèse est mise en doute.

1. Acétone ne réagit en effet avec le dioxyde d'azote
Le dioxyde d'azote sur un alcène formera le nitroalcène. Bien sûr, le gaz ne réagit pas (à moins brûlé) avec un alcane tel que l'heptane.
CH3C (O) CH3 a un équilibre avec CH2C (OH) CH3. Ce dernier commence à dominer comme on abaisse le pH, qui est une chose de manuel de base.
2. nitrométhane réagit avec une solution de HCl. CH3NO2 + H2O + HCl -> HCOOH + NH3 (OH) Cl.
Soit dit en passant hexamine réagit avec une solution de HCl concentrée d'une manière similaire. En variante NH4Cl réagira avec 2 CH2O, et une molécule d'eau, pour former CH3NH3Cl et HCOOH.
3. NH2OH ne se condense en effet avec une cétone pour former une oxime = NOH. L'ammoniac, en revanche, ne forme transitoirement une imine = NH donc il n'y a qu'un petit produit de condensation à l'équilibre. La production industrielle de l'hydrazine utilise parfois l'acétone pour améliorer le rendement (sur wikipedia).
4. J'ai vu un certain temps sur un forum (soit celui-ci ou les explosifs et les armes Froum, qui est maintenant bombshock forums) qu'un CH3C (NOH) CH3 réagit avec NO2 pour faire CH3C (NO2) 2CH3. Je dessinais le mécanisme de réaction sur papier et il semblait raisonnable que la réaction pourrait s'attendre à arriver, malgré ma grande surprise initiale que deux groupes nitro iraient sur le même carbone.
5. Je regardais le lien ci-dessus et fourni, oui, ne peut pas être effectué une nitration sur l'acétone avec de l'acide nitrique. Un groupe nitro est en effet d'abord ajouté à l'acétone, mais comme HNO3 est si acide, l'hydroxylamine est immédiatement formé à partir du groupe nitro (voir point n ° 2) et hydroxylamine, un bon agent réducteur, rapidement s'oxyde. Ceci est la raison pour laquelle le pH ne peut pas être autorisé à aller trop bas lors de l'exécution de la nitration avec NO2, sinon NH2OH formera et NO2 sera oxyder. tampon NaNO2 pourrait aider.

Enfin, NG peut sembler beaucoup de gens comme un explosve idéal, mais en fait il y a beaucoup d'autres plus puissants que l'analyse de simple équilibre d'oxygène n'expliquerait, par exemple DADNE, (NH2) 2 CC (NO2) 2 est nettement plus forte que NGlycerine.

1,1,3,3 tétranitro cyclobutane (TNCB) a une det ultérieure. vitesse de HMX, et je me souviens avoir lu qu'il était plus résistant aux chocs que TNAZ, qui est, si je me souviens bien, plus insensible que l'hexogène.

Oui, je pense que vous avez raison. Il est possible que ce serait stable. D'après ce que j'ai lu 2,2-dinitropropane est relativement stable et a été fabriqué sur au moins l'échelle de l'usine pilote comme améliorateur de notation de cétane diesel. Donc, il doit être au moins raisonnablement stable, mais que nitro supplémentaire pourrait avoir un effet négatif sur ce point. Soit dit en passant le 2,2-dinitropropane est un solide pas trop loin au-dessus de la température ambiante. Je ne pas sûr, mais j'imagine un groupe nitro supplémentaire soulèverait son point de fusion ..

Il est intéressant de 2,2-dinitropropane est l'un des seuls nitroalcanes qui améliore l'indice de cétane notes, ce qui est plus faible en raison des liaisons C-N sur un gem-dinitroalkane. Donc, je peux dire avec confiance que ce serait moins stable que nitroalcanes avec un seul nitro par carbone. assez stable pour une utilisation pratique? Dur à dire..

1,1-Dinitroethane
A une solution agitée de 2,66 g (66,5 mmoles) d'hydroxyde de sodium dans 15 ml d'eau à 20 °, on a ajouté 5,0 g (66,5 mmoles) de nitroéthane. Lorsque tout le nitroéthane dissous, la solution a été refroidie à 5 ° -7 ° dans un bain d'eau glacée.

Le sel de sodium de nitroéthane a été préparé comme ci-dessus. A la solution agitée, on a ajouté une solution de 20 g (288 mmoles) de nitrite de sodium dans 50 ml d'eau, puis une solution de 4,4 g (13,4 mmol) de ferricyanure de potassium dans 25 ml d'eau. Enfin, 16,0 g de persulfate de sodium solide (67 mmoles) a été ajouté en une seule fois. La température de réaction modérée par un bain de refroidissement glace-eau, porté à 50 °. Le mélange orange a été agité à 25 ° pendant 1 heure, puis refroidi à 10 °. Urée, 20 g (0,33 mole), a été ajouté, suivi par 10 ml d'acide acétique glacial. Le mélange a été extrait avec trois portions de 25 ml d'éther et les extraits combinés ont été lavés avec de la saumure et séché. Le produit brut a été distillé pour donner 4,2 g (52% de rendement) de 1,1-dinitroethane, P.Eb. 87 ° -89 ° (16 mm), identifié par son spectre de RMN.
brevet 4910322

32,5 g de bromure d'éthyle (0,3 mole) a été versé dans une solution agitée de diméthylformamide 600 ml et 36 g de NaNO2 anhydre (0,52 mole) dans un statut de bécher dans un bain d'eau en maintenant la solution à la température ambiante lorsque la réaction est légèrement exothermique. Gardez toujours la solution de lumière directe du soleil. L'agitation a été poursuivie pendant six heures. Après cela, le mélange réactionnel a été versé dans un bêcher de 2500 ml ou flacon, contenant 1500 ml d'eau glacée et 100 ml d'éther de pétrole. La couche d'éther de pétrole a été déversé et enregistré, et la phase aqueuse a été extraite quatre fois avec 100 ml d'éther de pétrole chacun, après quoi les extraits organiques ont été rassemblées, et à son tour, a été lavé avec 4x75ml d'eau. La phase organique restante a été séchée sur du sulfate de magnésium, filtrée, et l'éther de pétrole a été éliminé par distillation sous pression réduite sur un bain d'eau, dont la température a été laissée monter lentement à environ 65 ° C. Le résidu, constitué de nitroéthane brut a été distillé sous pression ordinaire (de préférence avec une petite colonne de distillation) pour donner 60% du produit bouillant à 114-116 ° C.

nitro Ethane
32,5 g de bromure d'éthyle (0,3 mole) a été versé dans une solution agitée de diméthylformamide 600 ml et 36 g de NaNO2 anhydre (0,52 mole) dans un statut de bécher dans un bain d'eau en maintenant la solution à la température ambiante lorsque la réaction est légèrement exothermique. Gardez toujours la solution de lumière directe du soleil. L'agitation a été poursuivie pendant six heures. Après cela, le mélange réactionnel a été versé dans un bêcher de 2500 ml ou flacon, contenant 1500 ml d'eau glacée et 100 ml d'éther de pétrole. La couche d'éther de pétrole a été déversé et enregistré, et la phase aqueuse a été extraite quatre fois avec 100 ml d'éther de pétrole chacun, après quoi les extraits organiques ont été rassemblées, et à son tour, a été lavé avec 4x75ml d'eau. La phase organique restante a été séchée sur du sulfate de magnésium, filtrée, et l'éther de pétrole a été éliminé par distillation sous pression réduite sur un bain d'eau, dont la température a été laissée monter lentement à environ 65 ° C. Le résidu, constitué de nitroéthane brut a été distillé sous pression ordinaire (de préférence avec une petite colonne de distillation) pour donner 60% du produit bouillant à 114-116 ° C. L'éthylène glycol fonctionne également comme solvant, mais la réaction se déroule très lentement dans ce milieu, ce qui permet des réactions secondaires, telles que
CH3CH2-NO2 + CH3CH2-ONO -> CH3CH (NO) NO2 + EtOH. KNO2 peut également être utilisé au lieu de NaNO2. Si NaNO2 est utilisé dans le DMF, 30 g d'urée peut également être ajouté en tant que piégeur nitrite pour minimiser les réactions secondaires, ainsi que augmentant la solubilité du NaNO2 et ce qui accélère considérablement la réaction.

Autre Nitro Ethane
1,5 mole de nitrite de sodium (103.5g) est mélangé intimement avec 1 mole de sulfate d'éthyle de sodium (158g) et 0,0625 mole de K2CO3 (8,6 g). Le mélange est ensuite chauffé à 125-130 ° C, température à laquelle le nitroéthane distille tel que formé. on interrompt le chauffage lorsque l'écoulement de distillation ralentit considérablement, et le nitroéthane brut est lavé avec une quantité égale d'eau, séché sur CaCl2, le nitroéthane est à nouveau éliminé par distillation, puis, en recueillant la fraction comprise entre 114-116 ° C. Rendement: 46%

citant un autre poste,
"Brevet US 5043488: lente addition d'acide nitrique à l'acétone produit un explosif inconnu", probablement l'acide ethylnitrolic (1-nitro-1-oximinoethane). CH3C (NOH) NO2
« A été préparée par mélange d'acétone avec de l'acide nitrique (de concentration 24%) et un peu fumant HNO3 et en laissant le mélange au repos pendant 8 jours à la température ambiante. Une extraction à l'éther a donné lors de l'évaporation de certains acides acetylmethylnitrolic
Beil 3621 et
R. Behrend H. Tryller, Ann283,221- 3 (1894)

J'ai aussi trouvé quelque chose d'intéressant (de wikipedia)
« Une petite quantité d'hydrazine mélangée à nitrométhane peut augmenter encore la puissance. Avec le nitrométhane, l'hydrazine forme un sel explosif qui est à nouveau un monopropellant. Ce mélange instable constitue un danger pour la sécurité sévère. »
La confirmation que le nitrométhane peut agit en effet comme un acide pour former des sels: « nitrométhane de sodium, CH 2: NO (ONa) »
Ce sel formerait probablement une combinaison puissante avec perchlorate hydrazinium. Un sel d'hydroxylamine serait également susceptible de se former HONH3 (+) H2C = N (O) - O (-).
Il convient de souligner que CH3NO2 est plus énergique que TNT, mais comme il est une petite molécule, il souffre d'une faible densité, ce qui diminue sa puissance potentielle. Une bonne route pour concevoir des composés énergétiques est de commencer avec quelque chose de très énergique, mais avec une faible densité, puis de savoir comment faire la molécule Biger ou emballer les molécules se rapprocher. Ceci est beaucoup plus facile que de commencer par une bonne densité explosive et d'essayer de comprendre ce que vous pouvez ajouter pour le rendre plus puissant. Les alcanes nitro plus grandes molécules devraient être très énergique, tout en étant plus sensible que ce qui est possible avec nitramines.

Humeur: toujours l'apprentissage

No2 et le carburant brevet explosif

Ce « brevet » ne semble pas très utile autre que pour
faire des « bombes ». Il serait difficile d'utiliser ce mélange dans
un trou de forage ou de charge creuse et l'auteur ne fait aucune
mention de la VOD ou quoi que ce soit pour indiquer qu'il a effectivement essayé.

Le propane est liquide en dessous de 80 psi et je pense qu'il est 800psi
pour le N2O de sorte que vous aurez besoin d'un récipient très forte.

Il y a probablement beaucoup de mélanges qui qui formeraient
binaires et plus faciles à utiliser (mais pas susciter sensible) peut-être conc. HNO3 et méthanol?

Selon Jared Ledgard, dans « Le manuel Préparatoire d'explosifs » (3e édition),
1,1,1-trinitro, on peut préparer la 2-hydroxy éthane par trinitrométhane de reflux (nitroforme)
avec trioxane (formaldéhyde) à 60degC.

J'ai aussi trouvé un livre si quelqu'un a un fort intérêt pour les matériaux énergétiques et est prêt à supporter une chimie organique de pointe, et une grande complexité:

(Br) (NO2) 2C-CH2OC (= O) CH3 réagit avec 2Ki à faire:
CH3C (= O) OCH2C (NO2) 2 (-) K (+), KBr, et I2.

1,1,1-trinitroethane peut subir 2 réactions sur le traitement avec la base, en fonction de ce que la base est. Tout d'abord, et le moins inhabituel, la base peut réagir avec la molécule pour former l'anion 1,1- de dinitroethane. La seconde réaction comprend une base abstraire un atome d'hydrogène à partir de 1,1,1-trinitroethane, suivie de l'élimination de l'acide nitreux, la formation d'un intermédiaire réactif de l'éthylène 1,1-dinitro, qui peut en outre réagir avec R3C (-) afin de former
R3C-CH2-C (NO2) 2 (-)
ou il peut réagir avec R2NH pour former
R2N-CH2-CH (NO2) 2 où R peut être un groupe méthyle

La réaction de l'éthylène avec du 1,1-dinitro Koet donne l'éther éthylique de 2,2-dinitro avec un rendement de 80%.

K (NO2) 2C-CH2-OC (= O) CH3 réagit avec l'éthylène 1,1-dinitro pour faire
K (NO2) 2C-CH2-C (NO2) 2-CH2-OC (= O) CH3, qui peut ensuite réagir avec 70% de H2SO4 à faire
H (NO2) 2C-CH2-C (NO2) 2-CH2OC (= O) CH3, un potentiel précurseur utile pour matériau énergétique insensible.

CH2 = C (NO2) 2 réagit également avec K (NO2) 2C-CH2OH faire
K (NO2) 2C-CH2C (NO2) 2-CH2OH, lorsque acidifiés, cela laisse
(NO2) 2CH-CH2C (NO2) 2-CH2OH

Note: Je ne dirais pas un nitration sur ce dernier composé, abaissant le pH pourrait être problemetic à l'autre extrémité de la molécule, mais d'autre part, la molécule apparemment survécu 70% H2SO4 sans hydrolyse,
donc apparemment la (NO2) 2CH - un groupe R ne soit pas aussi vulnérable que le nitrométhane est connu pour être.

« La chimie organique des explosifs » par Jai Prakash Agrawal

Je ne pouvais pas couper et coller, donc par conséquent, je ne pouvais écrire quelques-unes des choses manuellement les qui se sont démarqués le plus.

Le propane est liquide en dessous de 80 psi et je pense qu'il est 800psi
pour le N2O de sorte que vous aurez besoin d'un récipient très forte.

Im en supposant que sous la pression que vous prenez du poids et de la densité, en raison des gaz à condensation sous forme liquide, ce qui signifie que vous obtenez juste plus de volume d'explosif dans une zone. Si elle devait être utilisée dans une grande longueur de tuyau plafonnée, est tombé dans un puits et mis sous pression, il faut aller ordre élevé, et être en mesure de remplacer les autres frais.

Le propane est liquide en dessous de 80 psi et je pense qu'il est 800psi
pour le N2O de sorte que vous aurez besoin d'un récipient très forte.

Il y a probablement beaucoup de mélanges qui qui formeraient
binaires et plus faciles à utiliser (mais pas susciter sensible) peut-être conc. HNO3 et méthanol?

En outre N2O est fait par chauffage NH4NO3. D'un coût base pratique en utilisant la
NH4NO3 et un peu de carburant (comme Al) serait un meilleur choix.

Si vous voulez vraiment un système de gaz sensible à l'allumage, vous pouvez générer H2 O2
une cellule électrolytique ou mieux utiliser encore l'acétylène et O2 à partir d'un poste de soudage en place.

Risque pour les autres membres, en raison de la spéculation répétée et l'affichage des procédures très dangereuses non testées!

2,2-Dinitropropane, un cristallin blanc (point de fusion, 51-52 ° C), est généralement considéré comme trop thermiquement instable à l'emploi. Maintenue à 75 ° C pendant 48 heures dans un récipient fermé, il perd les deux tiers de son poids.
"Effets et applications explosives", Jonas A. Zukas, William Walters, P155

Une autre idée pourrait être de réagir bromoforme avec le sel de sodium de nitrométhane. (Le sel de sodium de nitrométhane devrait être conservé dans de l'alcool pur, car il est soumis à une réaction supplémentaire avec de l'eau, le bromoforme peut être fabriqué à partir d'une modification de la réaction haloforme, étant donné que l'hypobromite est pas stable doit donc être faite à la réaction, et en ce que le bromoforme beaucoup plus facilement se hydrolyse avec de l'eau que le chloroforme)

Cela pourrait rendre 1,3,4-trinitroisobutane, CH (CH2NO2) 3
Il ne semble pas y avoir de l'information à ce sujet dans la littérature.

Risque pour les autres membres, en raison de la spéculation répétée et l'affichage des procédures très dangereuses non testées!

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