Un moyen facile d'apprendre la chimie formules, sciencing
Les formules chimiques sont des moyens de sténographie pour représenter le nombre et le type d'atomes dans un composé ou d'une molécule, tels que H2 O pour l'eau ou du NaCl pour le chlorure de sodium, ou d'un sel. Il y a plusieurs règles à suivre lors de l'écriture des formules chimiques, de sorte que le processus peut être assez complexe. Plus vous familiariser avec le tableau périodique et les noms des composés communs, le plus il sera facile d'apprendre à écrire des formules chimiques.
Utilisez le tableau périodique
Pour écrire des formules chimiques, vous familiariser avec les symboles chimiques, plus faciles à trouver sur le tableau périodique des éléments. Le tableau périodique est un organigramme de l'ensemble des éléments connus, et il inclut souvent à la fois le nom complet de chaque élément et son symbole, tel que H pour un atome d'hydrogène ou Cl pour le chlore. Certains de ces symboles sont évidents, tels que O pour l'oxygène, tandis que d'autres ne sont pas aussi intuitif avec leur nom anglais; Na, par exemple, représente le sodium, mais le symbole dérive de natrium, le mot latin pour le sodium. Vous pouvez utiliser un tableau périodique pour référencer les symboles que vous ne pouvez pas apprendre par coeur.
Symboles d'identification chimiques
Avant de pouvoir écrire votre formule chimique, vous devez écrire le symbole de chaque atome présent dans votre molécule ou composé. Vous pouvez donner un nom d'un composé, tel que le chlorure de sodium, et vous devez déterminer quels atomes sont présents. Écrire Na de sodium et le chlorure de Cl, une forme de l'élément chlore, qui combine créer la formule NaCl pour le chlorure de sodium, ou d'un sel. composés covalentes créés à partir de deux non-métaux sont faciles à écrire à partir de leur nom. Prefixes pourraient être présents pour indiquer plus d'un atome. Par exemple, la formule de dioxyde de carbone CO2 est parce di spécifie deux atomes d'oxygène.
Détermination de la Valence
Les composés ioniques, créé à partir d'un métal et d'un non-métal, sont plus complexes que les composés covalents, car elles impliquent des atomes chargés. Vous remarquerez peut-être que certains tableaux périodiques liste valences, ou une charge positive ou négative. Cations ou ions positifs, se trouvent dans le groupe 1, avec une charge +1; groupe 2, avec une 2 charge; et les éléments de transition, qui se trouvent dans les groupes 3 à 12. Les groupes 13, 14 et 18 ont des charges variables, et les groupes 15 à 17 sont des anions, ce qui signifie qu'ils ont des charges négatives.
L'équilibrage des charges
Trouver la valence de chaque élément est essentiel lors de l'écriture, car vous avez besoin d'équilibrer votre formule chimique, donc il n'a pas de frais. Par exemple, écrire les symboles de l'oxyde de magnésium, ainsi que leurs charges respectives. Le magnésium, ou Mg, a une 2 charge et d'oxyde, qui se réfère à l'oxygène, a une -2 frais. Etant donné que la somme de 2 et -2 est O, on se retrouve avec un seul atome chacun de magnésium et de l'oxygène. On combine les symboles pour former MgO, la formule de l'oxyde de magnésium.
Écrire la formule chimique
Les formules chimiques utilisent pour dire à quel point les indices nombre de chaque atome sont présents dans une molécule ou composé. Dans l'exemple précédent, vous écrivez MgO parce qu'il n'y a qu'un seul atome de chaque élément; remarquez que vous n'utilisez pas 1 pour l'indice un seul atome. D'autre part, pour équilibrer le chlorure de magnésium, écrit MgCl2. il faut deux atomes de chlore par un atome de magnésium; 2 est écrit comme un indice à côté de Cl pour indiquer deux atomes de chlore.
Conseils supplémentaires
Comme vous pratiquez écrire des formules chimiques, vous familiariser avec la nomenclature chimique, ou les termes utilisés pour décrire des composés. Les éléments se terminant par -ide, par exemple, se trouvent dans des groupes de 15 à 17 sur le tableau périodique. chiffres romains entre parenthèses, comme on le voit en fer (II), représentent les charges, +2 dans ce cas. Lorsque les ions polyatomiques ou des groupes d'atomes tels que l'hydroxyde, écrites OH, sont combinées dans un composé, ils sont mis entre parenthèses dans les formules chimiques, comme on le voit en Al (OH) 3. la formule de l'hydroxyde d'aluminium.