Comment préparez-vous 2N H2SO4 et 2M H2SO4
H2SO4 concentré est de 96%. (En laboratoire) Comme la densité de H2SO4 concentrée est 1.84gm / ml, nous aurons besoin de ce numéro ainsi, et que la masse atomique de H2SO4 i ... s 98,08, comme il est dibasique pour la normalité, il est 49 par conséquent, calcul = ((96/100) (1000) (1,84)) / 49 = 36,04 Si H2SO4 concentré est 36,04 M puis pour obtenir une solution de 1 litre 1M H2SO4 (36,04) X (x) = 1X (1) x = 1 X (1) / (36,04) x = 0.0277gm / ml d'eau x = 27,7 mL de H2SO4 36M par litre Ainsi pour H2SO4 1N dissoudre 27.7ml de celui-ci à 1000 ml de solvant (eau) que des moyens de 0,1 N H2SO4 2,77 ml de celui-ci à 1000 ml de solvant. (PLUS)
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Doctorat en chimie physique. chimistes physiques ont été connus pour faire un peu de chimie à l'occasion, quand ils ne peuvent absolument pas sortir ou quand le bas de l'ordinateur.
Pour reprendre les mots de Ralph Wiggum: « Il a un goût comme la combustion. » Vous ne devriez jamais goûter l'acide sulfurique, car il est très corrosif. Cependant, très sulfurique dilué un ... cid aurait probablement le goût aigre caractéristique des acides en général. (PLUS)
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-Il y a trois éléments de ce composé et 7 atomes de carbone. -hydrogène (Fe): 2 atomes -Sulphur (S): 1 atome Oxygène (O): 4 atomes -elements sont toujours représentés par une lettre de c ... APITAL parfois suivie d'une autre lettre minuscule. Le tout faire l'acide sulfurique (H2SO4). -Métaux sont généralement en face d'un produit tel que FeSO4 et non métallique à l'arrière. L'équation de ce composé est hydrogène + soufre + oxygène = réactifs acide sulfurique sont mis sur le côté gauche et le produit sur le côté droit. L'acide sulfurique de -It pour les Américains et de l'acide sulfurique pour les étudiants britanniques. -I fantaisie mineurs Georgina! (PLUS)
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Zn est la notation des formules pour l'élément « zinc » et H2SO4 est la notation des formules pour 'acide sulfurique. ? ? Ces deux réagissent ensemble pour former ZnSO4 + H2, ... qui est de zinc et de gaz sulfate d'hydrogène. Ceci est en fait une réaction redox (réduction / oxydation), le zinc est habituellement mis à réagir sous sa forme solide avec de l'acide sulfurique aqueux. Dans ce cas, le zinc est à oxyder, l'hydrogène doit être réduite et le SO4 (ou de sulfate) est un ion spectateur (ce qui signifie qu'il ne joue aucun rôle effectif dans la réaction.) Le H2 est mis en suspension dans une solution sous sa forme ionique (en raison des conditions partiellement polaires de l'eau) Ce zinc REMET ses électrons de valence (formant Zn2 +, une forme ionique du zinc) et de l'hydrogène ACCEPTE ces électrons (allant de 2H + H2, obtenant une enveloppe extérieure stable électroniquement) le don d'élections signifie que la substance a été oxydé et l'acceptation de ces électrons signifie que la substance a été réduite. On ne peut pas se produire sans l'autre. (PLUS)
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