Comment préparez-vous une solution de 1 M HCl
Densité de HCl: 1,48 g / ml poids moléculaire de HCl: 36,5 g / mole Concentration de stock HCl: 36% Concentration d'un autre stock HCl: 12N Le volume final: 1 L ... Supposons que nous faisons une solution de HCl 1 N. En utilisant le stock de concentration de 36%, nous devons savoir combien de ml nous aurions besoin. Cependant, HCl est intéressant, car il a une densité supérieure à l'eau. Pour une solution 1N (également connu sous le nom 1M) mais vous auriez besoin de ce montant de grammes: (1 M HCl) x (36,5 g / mole HCl) x (1 L) = 36,5 grammes. Maintenant, nous avons besoin de la quantité de ml d'une solution à 36%. Ceci est différent d'avoir une concentration connue comme 10M, par exemple. 36% = 36 g HCl / 100 g de solution de concentration des stocks (36,5 g HCl) x (100gram de solution mère / 36 grammes de HCl) x (1 ml / 1,48 g) = 68.5ml Dissoudre 68.5ml d'une solution à 36% en 931.5ml de ddH20. Si votre concentration en stock est entré 12M, puis en utilisant l'équation suivante: M = concentrations et V = volume. M1V1 = M2V2 V1 = (M2V2) / M1 Utilisation de la seconde équation, V1 = volume de la concentration des stocks M1 = concentration de votre stock V2 = volume de la préparation finale M2 = concentration de votre finale V1 = (1 M x 1 litre) / (12M) = 0,083 L = 83 ml Dissoudre 83 ml de HCl 12M dans 917ml de ddH2O (PLUS)
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Cela dépend de combien vous essayez de faire et ce que vous diluez partir, mais la formule pour le découvrir est de Molarity à partir des temps de solution X (i ... n X qui est combien vous ajouterez) est égal à Molarity de la solution que vous produisiez fois son volume (PLUS)
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Par dilution, mais cela dépend totalement de: Combien de litres vous voulez avoir. (Supposons V1 litres) La concentration de la non diluée (plus concentré) HCl vous ... devez commencer. (Supposons N2 HCl eq / L) Ensuite, avec V1 * N1 = V2 * N2, vous pouvez calculer V2, qui est la quantité de solution HCl non dilué (également en litres, comme vous avez déjà choisi avec des unités pour V1): V2 = [V1 * 0,1] / N2 (PLUS)
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Il y a 2 formule que vous devez savoir: M: n / V et n: m / Ma Ma: masse moléculaire de HCl Première étape calculer la mole 2M: n / 0,1 n: 0,2 n: m / Ma 0,2: m / 36,5 m : 7.3 Pre ... paratio: obtenir 7,3 ml de HCl verser dans l'éprouvette graduée (100 ml) et ajouter de l'eau distillée jusqu'à ce qu'il atteigne 100 ml. C'est tout. (PLUS)
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une mole de HCl dans un litre d'eau, de donner lieu à du HCl 1 M
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? ? Préparer HCl 1 M de concentration en HCl de 37%? ? concentration de HCl à 37% ont une densité = 1,19 g / ml? ? HCl 1 M HCl utilisation 37% 82,81 ml rendre le volume d'eau pour 1 litre ... (plus)
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