Le plus grand Noob Chimistes Configuration électronique, avec la notation de base
Dans cette leçon, nous allons présenter la configuration électronique.
Configuration électronique est une notation qui décrit les électrons dans lequel orbitals occupent, et il donne également le nombre total d'électrons dans chaque orbitale.
En d'autres termes, il est juste une autre façon de montrer que les électrons de niveau sont, tout comme le modèle de Bohr.
Par exemple, la configuration électronique d'un élément comme le carbone serait:
Maintenant, ne vous inquiétez pas si cela vous embrouille, car à la fin de ce blog, vous saurez ce qu'ils veulent dire!
Selon le scientifique Niels Bohr, les électrons existent dans des états d'énergie spécifiques, et quand un électron absorbe ou émet de l'énergie, il peut passer d'un niveau à l'autre.
La définition scientifique d'un niveau d'énergie est la quantité maximale d'énergie d'un électron peut contenir.
Lorsque les électrons sont en « état fondamental », cela signifie que tous les électrons sont dans leur plus bas niveau possible. Mais quand ils sont dans un « état excité », cela signifie que l'un ou plusieurs des électrons sont des niveaux d'énergie autres que le niveau le plus bas disponible.
Pour écrire la configuration électronique, vous devez savoir ces choses:
1. Orbital - une région de l'espace occupé par l'électron
2. Shell - l'ensemble de tous orbitals dans le même niveau d'énergie
3. Sous-shell - l'ensemble des orbitales du même type.
4. Il existe quatre types de sous-couches (s, p, d, f)
s est comme le point de départ. Dans le premier niveau d'énergie, seulement existent s-types. Comme il existe dans un niveau d'énergie, on peut dire qu'ils sont à 1.
Dans le second niveau d'énergie, il existe des types s et p. Ils sont en niveau d'énergie 2, ils sont donc 2 s et 2 p.
Dans le troisième, s, p et types d existent (3s, 3p, 3d), et dans le quatrième, s, p, d et f existent (4s, 4p, 4d, 4f).
Dans chaque orbite, il y a 2 électrons.
Une s de type est constitué d'une orbite (2 électrons)
p se compose de 3 orbitales (6 électrons)
d se compose de 5 orbitales (10 électrons)
f se compose de 7 orbitales (14 électrons)
L'ordre d'écriture les niveaux sont comme l'image ci-dessus. Disposez les comme un escalier orbitals descendant, avec 1s en haut.
Cependant, dans un état fondamental, nous devons nous rappeler que nous ne pouvons passer au niveau suivant lorsque les orbitals sont pleins. Par conséquent, 1s2 devrait être en haut. L'étape suivante dans l'escalier serait 2S2 2P6.