Loi Hess, S-cool, le site de révision
Soit la réaction:
Selon le scientifique allemand Hess, le changement total d'enthalpie pour une réaction chimique est indépendante de la voie par laquelle la réaction a lieu.
Si nous prenons l'exemple ci-dessus le changement enthalpie de la route 1 serait égal au total des variations d'enthalpie pour la route 2:
La meilleure façon de calculer est d'utiliser différentes voies comme indiqué. Lorsque nous ne pouvons mesurer les changements enthalpie directement la loi de Hess est d'une grande utilité.
Prenons l'exemple suivant pour la formation de méthane à partir de carbone et de l'hydrogène: Nous ne pouvons pas effectuer cette réaction dans le laboratoire, mais nous pouvons utiliser les valeurs de l'enthalpie de combustion pour les éléments et composés. (Note: O2 (g) est inclus sur les deux côtés de l'équation afin d'équilibrer les équations Sa présence ne modifie pas la variation d'enthalpie.).
δH2 = o AHc carbone (graphite) = -393,5 kJmol -1
δH3 = o AHc hydrogène = -285,8 kJmol -1
δH4 = AHc o Méthane = -890,3 kJmol -1
Nous pouvons également utiliser la loi de Hess pour aider à calculer l'énergie de liaison moyenne pour C-H en méthane:
δH2 = -74,8 kJ mol 1
δH3 = 715 kJ mol -1
δH4 = 218 kJ mol -1
δH1 = 715 + 4 (218) - (-74,8) + = 1661,8 kJ mol -1
4 liaisons C-H dans le méthane donc:
Une liaison C-H = 1661,8 / 4 = 415,3 kJ mol -1