Comment l'eau de Javel est fait - matière, la fabrication, la fabrication, l'histoire, utilisé, composants, étapes, produit,
Les humains ont été le blanchiment des tissus pendant des siècles; anciens Égyptiens, les Grecs et les Romains blanchies matériaux. Dès 300 av. J.-C. . carbonate de sodium, préparée à partir d'algues brûlée, a été utilisé pour nettoyer et le tissu blanchissent. Au Moyen Age, les Hollandais perfectionné le blanchiment des tissus dans un processus appelé crofting, dans lequel les tissus ont été répartis dans de grands champs pour une exposition maximale de la lumière du soleil. Les usines de textile aussi loin que l'Ecosse leur matériel expédié aux Pays-Bas pour ce blanchiment. La pratique se répandit rapidement dans toute l'Europe, et les champs de blanchiment ont été documentés en Grande-Bretagne dès 1322. En 1728, une entreprise de blanchiment en utilisant des méthodes néerlandais se lance en affaires à Galloway, en Écosse. Dans ce processus, les tissus ont été trempés dans une solution de soude caustique pendant plusieurs jours, puis # X0022; tronçonné, # x0022; ou lavé. Les tissus ont ensuite été répartis sur l'herbe pendant des semaines à la fois. Ce processus a été répété cinq ou six fois jusqu'à ce que la blancheur souhaitée a été obtenue. Ensuite, le tissu a été traité avec du lait caillé ou du babeurre, et encore et rua crofted. Cette méthode a été long et fastidieux, et il a monopolisé de vastes étendues de terres qui auraient pu être utilisées pour l'agriculture.
Vers la fin du 18ème siècle, les scientifiques ont découvert un produit chimique qui a eu le même effet que le fermage, mais ont donné des résultats beaucoup plus rapidement. En 1774, le chimiste suédois Karl Wilhelm Scheele a découvert le chlore élément chimique, un halogène très irritant, gazeux vert-jaunâtre. En 1785, le scientifique français Claude Berthollet a trouvé que le chlore était un excellent agent de blanchiment dans les tissus. Certains opérateurs de l'usine ont tenté d'exposer leurs tissus à gaz de chlore, mais le processus était si lourd et les fumées si forte que ces tentatives ont été rapidement abandonnées.
A proximité de Paris, dans la ville de Javel, Berthollet a commencé une petite installation pour la fabrication d'un nouveau produit appelé # X0022;. Eau de Javel # x0022; La poudre de blanchiment est composée de potasse (carbonate de soude) qui a absorbé du gaz de chlore. En 1799, une autre poudre de blanchiment a été inventé par le chimiste écossais Charles Tennant. Au cours des premières années de la révolution industrielle, sa poudre de chaux brevetée a été largement utilisé pour blanchir une variété de tissus et de produits de papier. Pour la poudre de blanchiment, la chaux éteinte (chaux traitée avec de l'eau) a été étalé en couche mince sur le plancher en béton ou de plomb d'une grande pièce. Le gaz de chlore a été pompée dans la pièce à être absorbée par la chaux. Bien qu'un blanchisseur efficace, la poudre a été chimiquement instable. c'était
Les matières premières pour la fabrication de l'eau de javel sont le chlore, la soude caustique et de l'eau. Le chlore et la soude caustique sont produits en mettant l'électricité de courant continu à travers une solution de sel de chlorure de sodium dans un processus appelé électrolyse.
Types de Bleach
Aujourd'hui, l'eau de Javel se trouve dans presque tous les ménages. Il blanchit les tissus et élimine les taches par une réaction chimique qui décompose la couleur indésirable en particules plus petites qui peuvent être facilement enlevés par lavage. Les deux types d'eau de Javel sont l'eau de Javel et l'eau de Javel de peroxyde. l'eau de Javel Peroxide a été introduit dans les années 1950. Bien qu'il aide à éliminer les taches, en particulier à des températures de lavage plus élevées, il ne sera pas blanchir la plupart des matériaux colorés et ne faiblit pas les tissus, comme le fait d'hypochlorite de sodium. l'eau de Javel Peroxyde ne désinfecte pas et est généralement ajouté à détergents à lessive qui sont annoncés comme sûr pour les couleurs. Il a également une durée de vie plus longue que l'eau de Javel. l'eau de Javel peroxydé est plus couramment utilisé en Europe, où les machines à laver sont fabriqués avec des bobines de chauffage interne qui peut augmenter la température de l'eau au point d'ébullition.
La forme la plus courante de l'eau de Javel dans aux États-Unis est l'eau de Javel. Il est plus efficace pour éliminer les taches et la désinfection des tissus. L'eau de Javel ne coûte pas cher à fabriquer et efficace dans les deux températures de lavage chaud et chaud. Cependant, il a des propriétés chimiques fortes qui peuvent affaiblir les fibres textiles.
Les propriétés désinfectantes de l'eau de Javel peuvent également être utiles en dehors de la blanchisserie. L'eau de javel désinfecte l'eau potable où la contamination des eaux souterraines a eu lieu, car il est un germicide puissant. Il a d'abord été utilisé pour désinfecter l'eau potable à New York # x0027; s Croton Reservoir en 1895, et est approuvé par le gouvernement pour assainir l'équipement dans l'industrie alimentaire. Ces dernières années, l'eau de Javel a été promu par les militants de la santé communautaire comme une méthode à faible coût de la désinfection des aiguilles des usagers de drogues par voie intraveineuse.
Matières premières
Les matières premières pour la fabrication de l'eau de javel sont le chlore, la soude caustique et de l'eau. Le chlore et la soude caustique sont produits en mettant l'électricité de courant continu à travers une solution de sel de chlorure de sodium dans un processus appelé électrolyse. Le chlorure de sodium, le sel de table commune, provient soit des mines ou des puits souterrains. Le sel est dissous dans de l'eau chaude pour former une solution de sel, qui est ensuite traitée pour les impuretés avant d'être mis en réaction dans la cellule électrolytique.
la fabrication
Processus
Préparation des composants
- 1 La soude caustique est habituellement produit et livré comme une solution concentrée à 50%. A destination, cette solution concentrée est diluée avec de l'eau pour former une nouvelle solution de 25%.
- 2 La chaleur est créé quand l'eau dilue la solution de soude caustique solide. La soude caustique diluée est refroidie avant d'être mis à réagir.
La réaction chimique
- 3 Le chlore et la solution de soude caustique sont mis à réagir pour former agent de blanchiment d'hypochlorite de sodium. Cette réaction peut avoir lieu dans un lot d'environ 14.000 gallons ou dans un réacteur continu. Pour créer l'hypochlorite de sodium, le chlore liquide ou gazeux est mis en circulation à travers la solution de soude caustique. La réaction du chlore et de la soude caustique est essentiellement instantanée.
Le refroidissement et la purification
Contrôle de qualité
A l'intérieur de l'installation, des cuves de chlore sont logés dans un espace clos appelé une grange en voiture. Cette chambre fermée est équipée d'air # X0022; laveurs # x0022; pour éliminer tout gaz de chlore échappé, ce qui est nocif pour les humains et l'environnement. L'épurateur de type vide aspire tout gaz de chlore à partir de l'espace clos et l'injecte avec de la soude caustique. Ce qu'il se transforme en agent de blanchiment, qui est incorporée dans le processus de fabrication. En dépit de ces précautions, la sécurité et des exercices d'incendie sont prévues régulièrement pour le personnel de l'usine.
Considérations particulières
Emballage
Sécurité des consommateurs
En plus du danger des dioxines, les consommateurs ont également été préoccupés par la toxicité du chlore dans l'eau de javel d'hypochlorite de sodium. Cependant, le processus de lavage désactive le chlore potentiellement toxique et provoque la formation d'eau salée. Après que l'eau de rinçage entre dans le système d'eau à travers la fuite des ménages, des usines de filtration des eaux municipales éliminer les traces de chlore restants.
Où En savoir plus
périodiques
La section de fabrication de cette entrée a été écrit avec l'aide de Clorox Company.
Je suis à la recherche d'une réaction entre le peroxyde hidrogène - soude caustique. Ceci est la méthode originale pour blanchir le tissu et autant mieux que d'autres cause, vous pouvez obtenir gratuitement O3, par beaucoup le meilleur Bleacher chimique.
Tout d'abord, je ne suis pas chimiste, mais je suis un exploitant de l'installation de l'eau / des eaux usées sous licence de l'État du Texas et avoir une expérience dans le domaine depuis 1980.
Je maintiens le chlore - systèmes d'injection de blanchiment, des bouteilles, des conteneurs, etc tous les jours - ont reçu une formation spécifique de manipulation de produits chimiques en ce qui concerne ces systèmes.
Dans les climats chauds comme le mien, Hypochlorite de sodium (eau de Javel de) dans une force de 2,5% à 12% a une réaction comme il se décompose appelé « hors gazage » où il se transforme en forme gazeuse. Dans le cas contraire permis d'évacuer, il se développera dans le récipient et éventuellement exploser.
Il arrive à moi si je laisse un conteneur à l'arrière de mon camion et surtout au soleil ou sur une journée chaude. Mon plus 300 à 500 réservoirs de gallon n'ont pas ce problème parce qu'ils ont des tuyaux évents sur eux.
Votre solution, (à condition qu'il soit pas dangereux pour le faire) est tout simplement pas sceller les couvercles des conteneurs hermétiquement gallon permettant à l'agent de blanchiment des effluents gazeux.
Je porte généralement 3 à 5 bouteilles d'un gallon (acheté en magasin) pour la désinfection d'urgence en cas de besoin et j'ouvre la vis sur le couvercle et à la perforation de l'onglet scellé avec un clou et mettre la vis sur le couvercle arrière sur mais pas hermétiquement fermé. Cela permet au gaz de s'échapper et la bouteille n'a pas gonfler ou exploser.
Seul problème est l'eau de Javel va perdre la puissance rapidement et après quelques semaines, et dans mon cas même pas sentir comme l'eau de Javel ou de travail comme prévu.
J'espère que cela t'aides
Riches
Avez-vous trouvé cela? Je vous enverrai d'autres articles si je viens à travers tout
J'ai une question. Lorsque l'eau de Javel, sommes-nous d'utiliser du carbonate de sodium avec du chlore ou de la soude caustique avec du chlore. D'ailleurs, quelle quantité sommes-nous d'utiliser. Sommes-nous d'utiliser immédiatement après la production ou après combien d'heures